【題目】結(jié)合元素周期表，完成下列問(wèn)題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>______（填序號(hào)）。

a．A b．B c．C d．D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為______、______，它們都是____________（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，在火山口和火山附近的溫泉中有甲元素的單質(zhì)出現(xiàn)，乙元素是唯一一種原子序數(shù)比甲元素大的短周期主族元素。

①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。______

②甲、乙兩元素中，非金屬性較強(qiáng)的是______（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

【答案】b 離子化合物 氯 將通入溶液中，有淡黃色沉淀生成（合理即可）

【解析】

（1）A區(qū)為金屬元素、非金屬元素共同存在的區(qū)域；B區(qū)元素為過(guò)渡元素，全部為金屬元素；C區(qū)為金屬元素、非金屬元素共同存在的區(qū)域；D區(qū)元素為0族元素（或稀有氣體元素）；答案選B；

（2）根據(jù)周期表不難看出I是鈉，II是氧，二者可以形成和，因都含有離子鍵而都是離子化合物；

（3）根據(jù)題意可知，甲為，乙為；同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故的非金屬性較強(qiáng)，比較非金屬性的強(qiáng)弱可以利用非金屬間的置換反應(yīng)（其它實(shí)驗(yàn)只要合理也可）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25℃和100℃兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)ΔH<0

B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp關(guān)系：d﹥b﹥c﹥a

C.25℃時(shí)，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)榍�上b、c之間的某一點(diǎn)(不含b、c)

D.25℃時(shí)CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，d點(diǎn)無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_____．

（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，①→②之間的能量差值會(huì)增大

B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同

C.合成氨的過(guò)程是吸熱反應(yīng)

D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時(shí)間更短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1

B.0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）

D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3 △H<0。

（1）反應(yīng)開(kāi)始階段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），隨后v（正）________逐漸（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸_______，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

（2）達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v（N2）表示，逆反應(yīng)速率用v’（H2）表示，則v（N2）＝____v’（H2）。

（3）下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。

A 其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積 B 其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度

C 使用合適的催化劑 D 保持容器體積不變，充入一定量的氮?dú)?/span>

（4）實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍，分析溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，a克氣體X與b克氣體Y的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A.X和Y的式量之比是a：b

B.氣體X和氣體Y的密度比為b：a

C.1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比是a：b

D.1mol氣體X和1mol氣體Y的質(zhì)量比是a：b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年11月30日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了118號(hào)元素符號(hào)為Og，至此元素周期表的七個(gè)周期均已填滿。下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)為118 B. 中子數(shù)為179

C. 核外電子數(shù)為118 D. Og的相對(duì)原子質(zhì)量為297

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