【題目】如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25℃和100℃兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是

A.CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)ΔH<0

B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp關系：d﹥b﹥c﹥a

C.25℃時，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由a點變?yōu)榍�上b、c之間的某一點(不含b、c)

D.25℃時CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，d點無沉淀生成

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，升高溫度，、增大，即平衡正向移動，因此正向為吸熱反應，故A錯誤；

B．溫度不變的情況下，溶度積Ksp不變，溫度升高，溶度積Ksp增大，若a、b、c、d分別代表相應溫度下的飽和溶液，則溶度積關系為：d>b=c>a，故B錯誤；

C．蒸發(fā)溶劑，、均增大，可能使a點變?yōu)榍�上b、c之間的某一點(不含b、c)，故C正確；

D．c點表示25℃時的飽和溶液，，d點的大于c點，因此d點有沉淀生成，故D錯誤；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是 （ ）

A.m點處反應：H++OH-=H2O

B.p點：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色

D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構示意圖_________。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為________。

（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_______>______。

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________。

Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化的方程式________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式_________________。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8

B. 若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

已知化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學健

C﹣H

C＝O

H﹣H

C≡O（CO）

鍵能（kJ/mol）

413

745

436

1075

（1）①CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。則該反應的△H＝_____________。

②在恒容絕熱條件下，一定能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_____________。（填字母）

A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．容器內(nèi)的溫度不再變化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）

（2）利用CO2可制取甲醇，其反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在恒溫恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示。從反應開始到平衡，v（H2）＝_____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值＝_____________（保留三位有效數(shù)字）。

（3）下列措施能使增大的是________。

A．降低溫度

B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、6molH2

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容充入He(g)使體系壓強增大

（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖2。

①該電池的負極反應式為_____________

②電池工作時，CO32﹣向電極_____________移動（填A或者B）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙炔的結(jié)構為H—C≡C—H,4個原子在同一直線上，能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應，1,4-二苯基丁二炔廣泛應用于農(nóng)藥的合成，其結(jié)構如圖所示。下列有關該物質(zhì)的說法不正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C16H10

B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個

C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.該分子中所有原子可能位于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為______（填序號）。

a．A b．B c．C d．D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為______、______，它們都是____________（填“共價化合物”或“離子化合物”）。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，在火山口和火山附近的溫泉中有甲元素的單質(zhì)出現(xiàn)，乙元素是唯一一種原子序數(shù)比甲元素大的短周期主族元素。

①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置。______

②甲、乙兩元素中，非金屬性較強的是______（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是______。

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