下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、干冰-氧化物
B、碘酒-單質(zhì)
C、純堿-堿
D、葡萄糖-酸
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、干冰是二氧化碳的固體；
B、碘酒是碘單質(zhì)溶于酒精形成的溶液；
C、純堿是碳酸鈉；
D、葡萄糖是糖．
解答： 解：A、干冰是二氧化碳的固體，組成元素是氧元素和碳元素，符合氧化物概念，故A正確；
B、碘酒是碘單質(zhì)溶于酒精形成的溶液，屬于混合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故C錯(cuò)誤；
D、葡萄糖是糖，是多羥基醛，是非電解質(zhì)，酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分類和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，各元素相關(guān)信息如下表所示．
元素 相關(guān)信息
X 位于元素周期表第ⅠA族，但不屬于堿金屬
Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z 地殼中含量最多
W W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X、Z、W三種元素組成的一種常見化合物中含有的化學(xué)鍵有
 
（填序號）．
①離子鍵      ②極性鍵      ③非極性鍵
（3）X、Z可組成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物甲，實(shí)驗(yàn)室可用甲的水溶液制取Z的單質(zhì)，若該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
．
（4）X、Y、Z、W四種元素可組成相對分子質(zhì)量為84的某常見無機(jī)化合物．該化合物具有不穩(wěn)定性，其受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　　）
A、膽礬B、熔融的氯化鈉
C、食鹽水D、石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用石棉隔膜電解槽電解飽和食鹽水時(shí)，以下工藝不正確的是（　�。�
A、用石墨作陽極
B、用鐵絲網(wǎng)作陰極
C、飽和食鹽水從陰極室向電解槽中注入
D、電解前，對粗食鹽水進(jìn)行精制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑是（　　）
A、SiO2
B、C
C、Si
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中寫不正確的是（　�。�
A、石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、氯水滴加到氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
D、稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②
B、③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④
C、①與②混合，所得混合溶液的pH=3
D、②和③混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Y、Z 3種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請回答：
（1）Z元素的名稱是
 
．
（2）Y元素在周期表的位置是
 
．
（3）X元素和氧元素形成的化合物有2種，其化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（4）Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.4HCl+O2
CuO/CuCl
400℃
2Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K為
 
；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．

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