現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素,各元素相關(guān)信息如下表所示.
元素 相關(guān)信息
X 位于元素周期表第ⅠA族,但不屬于堿金屬
Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z 地殼中含量最多
W W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
請(qǐng)回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是
 

(2)X、Z、W三種元素組成的一種常見化合物中含有的化學(xué)鍵有
 
(填序號(hào)).
①離子鍵      ②極性鍵      ③非極性鍵
(3)X、Z可組成原子個(gè)數(shù)比1:1的化合物甲,實(shí)驗(yàn)室可用甲的水溶液制取Z的單質(zhì),若該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3.01×1023,則所得氣體產(chǎn)物的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
 

(4)X、Y、Z、W四種元素可組成相對(duì)分子質(zhì)量為84的某常見無機(jī)化合物.該化合物具有不穩(wěn)定性,其受熱分解的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X位于元素周期表第ⅠA族,但不屬于堿金屬,則X為H元素;Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;Z是地殼中含量最多的元素,則Z為O元素;W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則W為Na,據(jù)此解答.
解答: 解:X位于元素周期表第ⅠA族,但不屬于堿金屬,則X為H元素;Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;Z是地殼中含量最多的元素,則Z為O元素;W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則W為Na,
(1)Z為O元素,在元素周期表中的位置是:第二周期第VIA族,故答案為:第二周期第VIA族;
(2)H、O、Na三種元素組成的一種常見化合物為NaOH,含有離子鍵、極性鍵,故答案為:①②;
(3)H、O可組成原子個(gè)數(shù)比1:1的化合物甲為H2O2,實(shí)驗(yàn)室可用甲的水溶液制取氧氣,若該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3.01×1023,則氧氣的體積=
3.01×1023
6.02×1023mol-1
×
1
2
×22.4L/mol=5.6L,
故答案為:5.6L;
(4)H、C、O、Na四種元素可組成相對(duì)分子質(zhì)量為84的某常見無機(jī)化合物為NaHCO3,該化合物具有不穩(wěn)定性,其受熱分解的化學(xué)方程式為:2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案為:2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,(3)注意氧元素化合價(jià)變化.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是
 
;X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
 

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是
 
;
A.Mg2+B.Fe2+C.A13+D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢秩屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作I的名稱是
 
,操作II的名稱是
 
;操作II的
方法為
 

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)
 
;
③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式
 

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定
(5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
 

②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
 

A.稀硝酸B.稀鹽酸C.稀硫酸D.濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是
 
.(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,它們滿足以下條件:
①元素周期表中,X和Y相鄰,Y和Z也相鄰;
②X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17
則X是
 
元素,Y是
 
元素,Z是
 
元素(均填寫名稱).
(2)
寫出A的分子式
 
,B的結(jié)構(gòu)簡式
 
,C的名稱
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題.
(1)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1?10nm之間).①向濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入NH3,后通 入C02.制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為
 
②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為
 

(2)-定條件下,C(s)和H2O(g)反應(yīng),能生成C02(g)和H2(g).將C(s)和H20(g)分別 加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H20(g)?C02(g)+2H2(g),其相關(guān)數(shù) 據(jù)如下表所示:
 容器  容積/L 溫度/℃  起始量/mol  平衡量/mol  達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 C(s)  H2O(g)  H2(g)
 甲 2  T1  2  4  3.2  8
 乙  1  T2  1  2  1.2  3
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度
 
 (填選項(xiàng)字母).
A.=0.8mol/L    B.=1.4mol/L    C.<1.4mol/L    D.>1.4mol/L
③丙容器的容積為1L,T2℃時(shí),起始充入a mol CO2和b mol H2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率,則
a
b
的值需滿足的條件為
 
;
④丁容器的容積為1L,T1℃時(shí),按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g),達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是
 
(填選項(xiàng)字母).
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、O mol、O mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚(CH3OCH3).用甲醚燃料電池做電源,用惰性電極電 解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
①甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 

②A口導(dǎo)出的物質(zhì)為
 
 (填化學(xué)式).
③若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol?min-1,2min時(shí),理論上C 口收集 到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求冋答下列問題
(1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),某 些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能(kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=
 
,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
;若升高溫度,則平衡常數(shù)
 
 (填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)常溫下,將40mL0.10mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L-1醋酸溶 液中,充分反應(yīng)(體積變化忽略不計(jì)).則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="327j811" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)在25℃時(shí),將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液 剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 

(4)25℃時(shí),向 50mL0.018mol?L-1的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.02mol.L-1鹽酸,生成沉淀.若已知Ksp (AgCl)=1.8×10-10則此時(shí)溶液中的c(Ag+)=
 
.(體積變化忽略不計(jì))若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol?L-1鹽酸,是 否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀
 
(填“是”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì),B是黑色固體,C是氣體單質(zhì),在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①寫出A、B的化學(xué)式:A
 
,B
 

②寫出A→B+C的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是( 。
A、推廣使用無鉛汽油
B、提倡使用太陽能
C、推廣使用無磷洗衣粉
D、提倡個(gè)人使用大批量汽車

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)分類正確的是( 。
A、干冰-氧化物
B、碘酒-單質(zhì)
C、純堿-堿
D、葡萄糖-酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案