17．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有8個(gè)主族B．0族原子的最外層電子數(shù)均為8
C．ⅠA族的元素全是金屬元素D．短周期是指第1、2、3周期

分析 A、目元素周期表含有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)第Ⅷ族；
B、稀有氣體氦最外層只有2個(gè)電子；
C、IA族包含堿金屬與氫元素；
D、短周期為第一、二、三周期．

解答 解：A、元素周期表含有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)第Ⅷ族，共有16個(gè)族，所以只有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；
B、稀有氣體氦最外層只有2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、IA族包含堿金屬與氫元素，氫元素屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D、短周期為第一、二、三周期，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某烴A的相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857．A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫原子直接相連，A在一定條件下氧化只能生成D，D能使石蕊溶液變紅．已知：

（1）A的分子式為C10H20．
（2）化合物A和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A，D．
（3）與D同類的同分異構(gòu)體（含D）可能有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．25℃時(shí)，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液�、�0.05mol/L H2SO4　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤Mg（OH）2的飽和溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱枺?br />（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1．
（4）若①與④溶液等體積混合，所得溶液離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固體，調(diào)至pH=13，則鎂離子濃度為5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在該溫度下的溶度積常數(shù)為5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaC2+CO↑；
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）寫出CaC2中陰離子C22-的一種等電子體的化學(xué)式N2、CO、CN-等任寫一個(gè)．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：7．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為．其中氮原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個(gè)數(shù)為12．CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大，CaO晶體的晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O2 32%、N2 28%、CO2 22%、CH4 16%、H2 2%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（　　）
A．11.11B．22.22C．30.00D．32.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列問題：
（1）Z的核外外圍電子排布式是3d104s1．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Mg（填元素符號）．
（3）QR2分子中，Q原子采取SP雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：N2O（或CS2等）．
（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；T的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體．
（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H44O．一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H48O2．生成這種膽固醇酯的酸是（　　）
A．C6H5COOHB．C6H13COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH

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