Question

6．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①離子晶體中都存在離子鍵，肯定沒(méi)有共價(jià)鍵
②分子晶體中都存在共價(jià)鍵，肯定沒(méi)有離子鍵
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂Se晶體的熔點(diǎn)依次降低
④在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
⑤金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高
⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．

• A． ①②③⑥
• B． ②④⑥
• C． ③⑤⑥⑦
• D． ③④

Answer 1

分析 ①共價(jià)鍵可以存在于共價(jià)化合物、離子化合物和單質(zhì)中；
②分子晶體中不一定存在化學(xué)鍵；
③根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低；
④根據(jù)晶體要呈電中性來(lái)分析；
⑤汞在常溫下為液態(tài)；
⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，Si原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵；
⑦分子間作用力與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)．

解答 解：①共價(jià)鍵可以存在于共價(jià)化合物、離子化合物和單質(zhì)中，故離子晶體中可以存在共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；
②分子晶體中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；
③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；
④根據(jù)晶體要呈電中性可知，晶體中含陰離子就一定含陽(yáng)離子，故④正確；
⑤金屬汞在常溫下為液態(tài)，故金屬晶體的熔點(diǎn)不一定高，故⑤錯(cuò)誤；
⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，則SiO₂晶體中每個(gè)硅原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)Si與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故⑥錯(cuò)誤；
⑦分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故⑦錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、晶體熔點(diǎn)比較等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．