16．如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（　　）
A．正極通入H2，發(fā)生還原反應
B．負極通入H2，發(fā)生還原反應
C．導電離子為質子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極
D．總反應式為2H2+O2=2H2O

分析 氫氧燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，發(fā)生氧化反應、通入氧化劑氧氣的電極是正極發(fā)生還原反應，陽離子移向正極，陰離子移向負極，總反應即燃料燃燒反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．燃料電池中，負極上通入燃料、正極上通入氧化劑，所以正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．燃料電池中，負極上通入燃料，所以負極通入H2，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．導電離子為質子．質子帶正電荷，應由負極移向正極，故C錯誤；
D．總反應即燃料燃燒反應即2H2+O2=2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，明確原電池原理是解本題關鍵，所有燃料電池中都是負極上通入燃料、正極上通入氧化劑，會根據(jù)溶液酸堿性書寫電極反應式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表短周期的一部分．其中W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．下列有關說法正確的是（　�。�
 X  
ZY W
A．X、Y、W的氧化物都屬于酸性氧化物
B．工業(yè)上采用電解Z的氯化物制備Z單質
C．W的單質易溶于XW2
D．1molX或Y的最高價氧化物分子中都含有2mol雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示中，表示反應是吸熱反應的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖是實驗室制取乙炔氣體并驗證其性質的裝置．請回答以下問題：

（1）寫出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）①中用飽和食鹽水的作用是適當減緩反應速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流．
（4）試管Ⅰ中應盛放CuSO4或NaOH溶液來除去乙炔氣體中混有的H2S等雜質氣體．
（5）圖中乙炔依次通入兩種溶液，酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應的類型是氧化反應；溴的四氯化碳溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應的類型是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A．B．CH3CH2NO2C．CH2=CHBrD．CΗ3-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K，每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②298  
③308  
④298  
（2）實驗①記錄如下：
時間（S）102030405060708090100
氫氣體積
（ml）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）為40～50S，可能原因是反應放熱；
③反應速率最小的時間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率：
A．蒸餾水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）；
（4）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如右圖所示．該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z．

（5）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察生成氣泡的快慢判斷，
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列A-I九種物質之間的轉化關系如圖所示；其中部分生成物或反應條件已略去．已知A為固態(tài)單質，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）F的化學式（分子式）是O2，題中淡黃色固體中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
（4）現(xiàn)有少量I與BaCl2生成的白色沉淀，簡述該沉淀中陰離子的檢驗操作先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
   族
周期		 IA IIAIIIA ⅣAⅤA ⅥA VIIA0 
 1 ①       
 2   ② ③ ④ ⑤ 
 3 ⑥  ⑦   ⑧⑨ ⑩
（1）非金屬性最強的是F（填元素符號）、化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（填化學式）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（5）請設計一個實驗方案，比較④、⑧單質氧化性的強弱，并描述現(xiàn)象和結論：向H2S溶液中通入O2，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于晶體的說法正確的組合是（　�。�
①離子晶體中都存在離子鍵，肯定沒有共價鍵
②分子晶體中都存在共價鍵，肯定沒有離子鍵
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶體的熔點依次降低
④在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
⑤金屬晶體的熔點普遍都很高
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．
A．①②③⑥B．②④⑥C．③⑤⑥⑦D．③④

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