將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時，A的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為______；
（3）B的平均反應(yīng)速率為______；
（4）x的值為______．
D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol．
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始 n mol n mol 0 0
反應(yīng) 1.5mol 0.5mol1mol
5min （n-1.5）mol（ n-0.5）mol 1mol
同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=
n-1.5
n-0.5
=
3
5
；n=3mol；
（1）A在5min末的物質(zhì)的量為：（n-1，5）mol=1.5mol，其物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；
（2）由計算可知n=3mol，故答案為：3mol；
（3）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
（4）D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)時間為5min，D的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以x=2，故答案為：2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
  K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.5
回答下列問題：
⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K＝                              。
⑵該反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
⑶能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 。
A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。試判斷此時的溫度為           ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA（固）+nB（氣）   pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分數(shù)（B％）與壓強變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是                                                        （   ）

①m+n＞P；②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n＞p；④x點比y點時的反應(yīng)速率慢。
A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①和③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

反應(yīng)N2+3H2?2NH3在恒溫恒容密閉容器中進行，如果起始時c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡時有10%的N2轉(zhuǎn)化，求：
（1）5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）平衡時NH3占總體積百分數(shù)是多少？
（3）平衡時和起始時的壓強比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______．
（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）若反應(yīng)在373K進行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度（mol?L-1）0.91.00.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______．
②列式并計算平衡常數(shù)K=______．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c（H2）的取值范圍是______．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是（  ）
A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋
B．甲苯和乙苯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷的反應(yīng)類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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