反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．a＜b
BD
由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖知，在相同溫度下，壓強(qiáng)增大，說明平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)也增大，說明該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即a＜b。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B．427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0
C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%
D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強(qiáng)；④減小壓強(qiáng)；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：m A (g)＋n B (g)p C(g)，達(dá)到平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再達(dá)平衡時C的溶液是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是                                (     )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．C氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m＋n＞p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


 
A
B
C
D
H2
6
1
3.5
5
N2
2
0
1
1.5
NH3
0
4
2
1
  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A (s)+2B (g)   C(g)+ D(g)已達(dá)到平衡的是               (             )
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列說法能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
⑴溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑵溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑶條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
⑷溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；
⑸溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時，A的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為______；
（3）B的平均反應(yīng)速率為______；
（4）x的值為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H______0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志______．
A單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）
A減小NO2的濃度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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