A
B
C
D
H2
6
1
3.5
5
N2
2
0
1
1.5
NH3
0
4
2
1
  
B

2NH3      N2＋ 3H2.根據(jù)反應(yīng)“一邊倒”換算.
B      0       2   6＋1＝7
C     0       2    3＋3.5＝6.5
D      0       2   1.5＋5＝6.5
由此可知，符合題意的是B.
可逆反應(yīng)，在條件相同時（等溫等容），若達(dá)到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng).因此可以采用一邊倒的原則來處理以下問題：
（1）化學(xué)平衡等同條件（等溫等容）
aA(g)＋bB(g)    cC(g)
①始  a      b        0  平衡態(tài)Ⅰ
②始  0      0        c  平衡態(tài)Ⅱ
③始  x      y        z  平衡態(tài)Ⅲ
為了使平衡Ⅲ ＝Ⅱ＝Ⅰ
根據(jù)“一邊倒”原則，即可得
x＋z＝a           ＋＝1
y＋z＝b           ＋＝1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在500℃時，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)平衡，下列說法不正確的是：
A．平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙B．反應(yīng)達(dá)平衡時所需時間：甲＜乙
C．平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙D．平衡時，容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)A＋BC＋D，在t1時增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（   ）

A．A、B、C為氣體，D不是氣體
B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體
C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體
D．C、D為氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，x A (g)＋y B (g)z C(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡。
⑴已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系
是_________________________。
⑵已知C是氣體，如果反應(yīng)中x＋y＝z在增大壓強(qiáng)時其平衡發(fā)生移動，則一定向　　
_____   __移動。
⑶已知C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大 A的物質(zhì)的量時平衡不移動，則A是     態(tài)。
⑷加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4；ΔH＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)①顏色；②平均相對分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度。不會改變的是          (      )
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（    ）
A．只與化學(xué)方程式本身和溫度有關(guān)
B．只與反應(yīng)溫度有關(guān)
C．與化學(xué)方程式本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學(xué)方程式本身有關(guān)，與其它任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

反應(yīng)N2+3H2?2NH3在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，如果起始時c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時有10%的N2轉(zhuǎn)化，求：
（1）5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）平衡時NH3占總體積百分?jǐn)?shù)是多少？
（3）平衡時和起始時的壓強(qiáng)比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

恒溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
求：（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a=______
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時NH3的物質(zhì)的量，n（NH3）=______．
（3）原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）n（始）：n（平）=______
（4）原混合氣體中，a：b=______
（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）：α（H2）=______
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．

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