Question

【題目】室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

由Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知，酸性HCOOH> CH3COOH。

A．由pH=7可知：c(H+)=c(OH-)，由物料守恒可知： 由電荷守恒可知，故可知離子濃度為c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)，故A正確；

B．相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中，可知，由酸性HCOOH大于CH3COOH，由鹽類水解規(guī)律越弱越水解可知相同濃度的CH3COONa和HCOONa溶液中，CH3COONa水解程度較大，故c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故溶液中的離子濃度關(guān)系是c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，故B正確；

C．由酸性HCOOH> CH3COOH可知，HCOONH4的水解程度小于CH3COONH4的水解程度，故c(NH)相等時c(HCOONH4)＜c(CH3COONH4)，故C錯誤；

D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合溶液中的溶質(zhì)CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量濃度相等，由物料守恒可知：，電荷守恒可知： 故可知c(Na+)+c(OH-)=故D選項錯誤；