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【題目】下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是(　　)

A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

【答案】C

【解析】

還原性是指物質所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質反應。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質反應，據(jù)此分析。

A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯誤；

B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反應前后化合價未變，該反應不是氧化還原反應，不合題意，B錯誤；

C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應的本質為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應，NH3跟酸性氣體HCl物質反應，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；

D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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A. a點時溶液的pH＜1

B. a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強

C. c點關系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)

D. b點時離子濃度大小順序為： c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C. 圖Ⅱ表示的t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

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則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為

A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

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【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是

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【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．

A.過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸

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A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

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C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

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