【題目】將10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀釋到100 mL，再取出5 mL稀釋后的溶液，則這5 mL溶液中溶質的物質的量濃度是

A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1

【答案】C

【解析】

根據(jù)溶液的均一性可知：取出的5 mL溶液和剩下的溶液以及稀釋后的溶液濃度相等。

根據(jù)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)得：1 mol L-1×10 mL= c(稀) ×100mL，解得：c(稀)=0.1 mol L-1。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（ ）

A.冰的密度小于液態(tài)水B.氨易液化

C.HF的沸點高于HID.HCl比HI分子更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

C. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2－＋2H2O2OH－＋H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是(　　)

A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.氨水使酚酞溶液變紅是因為溶液中NH3H2O電離出OH-

B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-

C.電離時生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸

D.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1，則a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為_________________。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O反應產(chǎn)物。

（查閱資料）FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗 1

按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物

①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

③試管B中KI-淀粉溶液變藍

實驗 2

把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表：

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是______________________________。

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。

（4）為確認黃色氣體中含有Cl2，學習小組將實驗1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

（實驗結論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。

（實驗反思）

該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學與生產(chǎn)生活密切相關，請寫出下列反應

①實驗室制氯氣_________________（離子方程式）

②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學方程式）并用雙線橋表示該反應的電子轉移數(shù)目和方向

（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反應方程式。當1mol K2FeO4生成時,轉移的電子數(shù)目為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應的是

A.MgB.AlC.CuD.Ag

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