以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述正確的是(  )
A、該電池能夠在高溫下工作
B、放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C、電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D、在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol 氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體
22.4
6
 L
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:A.從蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析;
B.原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng);
C.負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳,電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+;
D.根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算.
解答: 解:A.高溫條件下微生物會(huì)變性,故A錯(cuò)誤;
B.原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳,電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,故C正確;
D.正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O,對(duì)比負(fù)極反應(yīng)可知,消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題從兩個(gè)角度考查①原電池反應(yīng)(反應(yīng)原理、電極方程式的書寫、離子的移動(dòng)方向);②有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng),為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、原料X酸性條件下水解產(chǎn)物與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B、原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色
C、中間體Y能發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
D、1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系.則下列結(jié)論正確的是( 。
A、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
B、200℃時(shí),反應(yīng)從開始到剛好達(dá)平衡的平均速率v(B)=0.02 mol?L-1?min-1
C、圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)的△H<0
D、200℃時(shí),向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表如圖1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素.
(1)T3+的核外電子排布式是:
 

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示).
(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中,正確的是
 
(填序號(hào)).
①B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì),是因?yàn)锽單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)  
②J比X活潑,所以J可以在溶液中置換出X  
③將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價(jià)鍵  
④RA3沸點(diǎn)高于QA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大  
⑤一個(gè)Q2A4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
(4)加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R,已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是直線型分子,不存在配位鍵.寫出其結(jié)構(gòu)式:
 

(5)B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R.該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)如圖2.每層中,B原子構(gòu)成平面六邊形,每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子.層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子.請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是
 
(填B或R的元素符號(hào)).
(6)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.但G的第一電離能卻明顯低于E,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

判斷同分異構(gòu)體的種類(不考慮立體異構(gòu)):
(1)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114,且分子中含有兩個(gè)相同的支鏈,則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種;
(2)“立方烷”(如圖1)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的二氯代物共有
 
種;
(3)甲苯的二氯取代物共有
 
種;
(4)“金剛烷”(如圖2),它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型.
請(qǐng)判斷:
①一溴代物有
 
種;
②由氯原子取代金剛烷亞甲基(-CH2-)中氫原子所形的二氯取代物共有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一種碳納米管能夠吸附氫氣,可做二次電池(如圖所示)的碳電極.該電池用6mol/L 的KOH溶液作電解質(zhì)溶液,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、充電時(shí)OH-向碳電極移動(dòng)
B、充電時(shí)將鎳電極與電的負(fù)極相連
C、放電時(shí)碳電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+
D、放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一.CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能,是主要的溫室氣體.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的是
 
 (填字母編號(hào)).
a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量
b.鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)“低碳”生活
c.利崩太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料?
(2)CH4是另一種主要的溫室氣體,l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出55.64kJ的熱量,寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式.
(3)酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的.通過(guò)SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化,可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO2的含量.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸. 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2;第二階段的反應(yīng)原理是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室;在生產(chǎn)過(guò)程中某一時(shí)刻取樣分析:SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、3mol?L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
 
 (填字母編號(hào))
a.SO2為5mol?L-1,O2為3.5mol?L-1      
b.SO2為3mol?L-1
c.SO2、SO3均為2.5mol?L-1               
d.SO3為5mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu=Cu2++Ag
B、過(guò)氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2
C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.9mmol/L.表示該體檢指標(biāo)的物理量是( 。
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、摩爾質(zhì)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案