【題目】下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是(　　)

A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖

【答案】C

【解析】A中石墨能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)；液氨是非電解質(zhì)，石灰水和稀硫酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，所以正確的答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

實例

影響因素

食物放在冰箱里延長保質(zhì)期

①___

實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應(yīng)

②___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請幫助他們完成以下實驗設(shè)計表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實驗?zāi)康难a充完整。

實驗編號

溫度/K

催化劑的用量/g

H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1

實驗?zāi)康?/span>

I

298

0.5

0.010

A.實驗I和II探究____對反應(yīng)速率的影響

B.實驗I和III探究____對反應(yīng)速率的影響

C.實驗I和IV探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

____

____

____

③該小組同學(xué)對實驗II進行了3次實驗，測得以下數(shù)據(jù)：

實驗編號

溶液退色所需時問t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

實驗II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)生用0.1000molL﹣1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為： A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2﹣3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是；
（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100 mL 3 mol·L－1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量( )

A.硫酸鉀溶液B.硝酸鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.亞硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應(yīng)原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若把活潑金屬投入Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性最弱和最強的為（ ）

A.M；XB.X；MC.M；YD.X；Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等

B.用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維

C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機高分子材料

D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（H2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論正確的是 （ ）

A. 平衡時HI分解率為20%

B. 當(dāng)固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍，則在相同條件下，容器內(nèi)壓強變大

C. 固體碘化銨一定完全分解

D. 平衡時C（HI）=5mol/L

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