Question

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

Answer 1

【答案】 3 氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng) 2SO2＋Na2CO3＋H2O →2 NaHSO3＋CO2 取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度 Na2SO4、H2SO4 1.90

【解析】（1）碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，則核外能量不同的電子有3種。CO2是共價(jià)化合物，電子式是。（2）氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)；（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為2SO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHSO3＋CO2。根據(jù)溶液的酸堿性可以判斷水解和電離的相對大小，則證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度。（4）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，被氧化，則氧化產(chǎn)物是Na2SO4、H2SO4；1mol氧氣得到4mol電子，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，則消耗氧氣是0.01mol，因此有0.01mol×190g/mol＝1.90g Na2S2O5參加反應(yīng)。