【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA

C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA

【答案】A

【解析】A、假設(shè)11g全部是C3H8，則碳原子物質(zhì)的量為11×3/44mol=0.75mol，假設(shè)11g全部是CO2，則碳原子物質(zhì)的量為11/44mol=0.25mol，11g混合物中碳原子物質(zhì)的量介于0.25mol～0.75mol之間，故A正確；B、甲烷、乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O，其中只有水中存在O－H鍵，1molH2O中含有2molO－H鍵，4.48L混合氣體，產(chǎn)生的H2O的物質(zhì)的量為mol=0.4mol，其中O－H的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol，故B錯(cuò)誤；C、金屬鈉不僅可以與HCl反應(yīng)，還能與H2O反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.6/23mol=0.2mol，故C錯(cuò)誤；D、硫酸中水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，則硫酸中水電離出c(OH－)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，即水電離出的n(H＋)=10－12mol，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為kJ/mol．

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

a

945


（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)生用0.1000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為： A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2﹣3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，Z極上有H2放出；若把活潑金屬投入Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性最弱和最強(qiáng)的為（ ）

A.M；XB.X；MC.M；YD.X；Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B. 在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

D. 從第④步到第⑤步的目的是富集Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等

B.用木材等經(jīng)過(guò)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維

C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機(jī)高分子材料

D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下元素中屬于組成生物體的大量元素是 （ ）

A. 鋅 B. 鈣 C. 鐵 D. 銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑

B. 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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