【題目】烷烴A只可能有三種一氯取代物B、CD,C的結構簡式是如圖: ,BD分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下所示。

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式是_________

(2)H的結構簡式是________。

(3)B轉化為F的反應屬于____反應(填反應類型名稱)。

(4)B轉化為E的反應屬于_____反應(填反應類型名稱)。

(5)寫出下列物質間轉化的化學方程式①B→F________,②F→G_______。

【答案】(CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CCH2COOH )取代(水解) 消去 (CH3)3CCH2CH2ClH2O (CH3)3CCH2CH2OHHCl 2(CH3)3CCH2CH2OHO22(CH3)3CCH2CHO2H2O

【解析】

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、CDC的結構簡式是,故A(CH3)3CCH2CH3,BD分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E,則E(CH3)3CCH=CH2,B發(fā)生水解反應生成F,F可以連續(xù)發(fā)生氧化反應,故B(CH3)3CCH2CH2Cl,D(CH3)3CCH(Cl)CH3,則F(CH3)3CCH2CH2OH,G(CH3)3CCH2CHO,H(CH3)3CCH2COOH,據(jù)此解答。

烷烴A只可能有三種一氯取代物BCD,C的結構簡式是,故A(CH3)3CCH2CH3BD分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E,則E(CH3)3CCH=CH2,B發(fā)生水解反應生成FF可以連續(xù)發(fā)生氧化反應,故B(CH3)3CCH2CH2Cl,D(CH3)3CCH(Cl)CH3,則F(CH3)3CCH2CH2OHG(CH3)3CCH2CHO,H(CH3)3CCH2COOH;

(1)通過以上分析知,A結構簡式為 (CH3)3CCH2CH3;

(2)由上述分析可知,H的結構簡式是(CH3)3CCH2COOH;

(3)B轉變?yōu)?/span>F是鹵代烴發(fā)生的水解反應,也屬于取代反應;

(4)B轉變?yōu)?/span>E是鹵代烴發(fā)生的消去反應;

(5)B→F的化學反應方程式為:(CH3)3CCH2CH2ClH2O (CH3)3CCH2CH2OHHCl

F→G的化學反應方程式為:2(CH3)3CCH2CH2OHO22(CH3)3CCH2CHO2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者,反應原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結構式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________CO2分子的立體構型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2,二者的熔點分別為101℃、-7.9℃,導致這種差異的最主要原因可能是______________________。

CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下:

則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm3(用含d、NA的代數(shù)式表示,設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO2H2反應生成甲醇,也是減少CO2的一種方法。在容積為 1L 的恒溫密閉容器中充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應: CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=-49.0 kJ/mol,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

(1)達到平衡的時刻是_________min(“3”“10”)。在前10min內,用CO2濃度的變化表示的反應速率υ(CO2)_________mol/(L· min)

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a.容器內壓強不變 b.混合氣體中c(CO2)不變 c.υ(CH3OH)υ(H2O) d.c(CH3OH)c(H2O)

(3)達平衡后,H2的轉化率是_________。平衡常數(shù) K _________(計算結果保留一位小數(shù))。為了提高H2的轉化率,可采取_________(增大減小”)CO2濃度的措施。

(4)工業(yè)上也可用 CO H2合成甲醇

已知:①CO(g) + O2(g) = CO2(g) H1-283.0 kJ/mol

H2(g) + O2(g) = H2O(g) H2-241.8 kJ/mol

CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H3-673kJ/mol

則反應CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)H_________kJ/mol

(5)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖,電池正極的電極反應式為:_________。

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【題目】已知氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志,有機物AE能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法正確的是( )

A.A→B的反應類型為加成反應

B.常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8O2的酯有3

D.l mol D與足量碳酸氫鈉反應生成氣體的體積為22.4L

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【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中 NaOH 的質量分數(shù),進行如下步驟實驗:

稱量 1.0g 樣品溶于水,配成 250 mL 溶液;

準確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中;

滴加幾滴酚酞溶液;

0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請回答:

(1)稱量1.0g 樣品,除小燒杯、藥匙外,所用到的主要儀器有_________

(2)將樣品配成 250 mL 溶液,除小燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有_________

(3)_________滴定管(酸式堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標準液。

(4)觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為_________

(5)燒堿樣品的純度為_________。

(6)若出現(xiàn)下列情況,測定結果偏高的是_________。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d.盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗

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【題目】室溫下,pH=2的兩種一元酸xy,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則

A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強酸,Vx>Vy

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【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能,使活化分子百分數(shù)提高

B. 實驗III達平衡后,保持其他條件不變,再向容器中通入1molA1molD,平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗19/10

D. K3>K2>K1

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【題目】201883日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示:

已知:

CH3CHO+CO2

CH3CHO++H2O

回答下列問題:

(1)A的名稱為_________;試劑X_________。

(2)D中含有的官能團名稱為_________

(3)反應DE的化學方程式為______________________________,其反應類型是________。

(4)下列有關G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。

a.能與NaHCO3溶液反應 b.能與濃溴水發(fā)生取代反應

c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

(5)姜黃素的結構簡式為_________。

(6)G(C8H8O3)的同分異構體中,寫出同時符合下列條件的結構簡式為_________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種;

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰;

l mol該物質與燒堿溶液反應,最多消耗3 mol NaOH。

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【題目】工業(yè)上用COH2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應,測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時,正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘,(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應至3分鐘,用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

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