【題目】烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D,C的結構簡式是如圖: ,B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下所示。
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式是_________。
(2)H的結構簡式是________。
(3)B轉化為F的反應屬于____反應(填反應類型名稱)。
(4)B轉化為E的反應屬于_____反應(填反應類型名稱)。
(5)寫出下列物質間轉化的化學方程式①B→F:________,②F→G:_______。
【答案】(CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CCH2COOH )取代(水解) 消去 (CH3)3CCH2CH2Cl+H2O (CH3)3CCH2CH2OH+HCl 2(CH3)3CCH2CH2OH+O22(CH3)3CCH2CHO+2H2O
【解析】
烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D,C的結構簡式是,故A為(CH3)3CCH2CH3,B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E,則E為(CH3)3CCH=CH2,B發(fā)生水解反應生成F,F可以連續(xù)發(fā)生氧化反應,故B為(CH3)3CCH2CH2Cl,D為(CH3)3CCH(Cl)CH3,則F為(CH3)3CCH2CH2OH,G為(CH3)3CCH2CHO,H為(CH3)3CCH2COOH,據(jù)此解答。
烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D,C的結構簡式是,故A為(CH3)3CCH2CH3,B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E,則E為(CH3)3CCH=CH2,B發(fā)生水解反應生成F,F可以連續(xù)發(fā)生氧化反應,故B為(CH3)3CCH2CH2Cl,D為(CH3)3CCH(Cl)CH3,則F為(CH3)3CCH2CH2OH,G為(CH3)3CCH2CHO,H為(CH3)3CCH2COOH;
(1)通過以上分析知,A結構簡式為 (CH3)3CCH2CH3;
(2)由上述分析可知,H的結構簡式是(CH3)3CCH2COOH;
(3)B轉變?yōu)?/span>F是鹵代烴發(fā)生的水解反應,也屬于取代反應;
(4)B轉變?yōu)?/span>E是鹵代烴發(fā)生的消去反應;
(5)①B→F的化學反應方程式為:(CH3)3CCH2CH2Cl+H2O (CH3)3CCH2CH2OH+HCl;
②F→G的化學反應方程式為:2(CH3)3CCH2CH2OH+O22(CH3)3CCH2CHO+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,反應原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價層電子排布圖為___________,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結構式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2,二者的熔點分別為101℃、-7.9℃,導致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下:
則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm-3(用含d、NA的代數(shù)式表示,設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用CO2和H2反應生成甲醇,也是減少CO2的一種方法。在容積為 1L 的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
(1)達到平衡的時刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min內,用CO2濃度的變化表示的反應速率υ(CO2)=_________mol/(L· min)。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a.容器內壓強不變 b.混合氣體中c(CO2)不變 c.υ(CH3OH)=υ(H2O) d.c(CH3OH)=c(H2O)
(3)達平衡后,H2的轉化率是_________。平衡常數(shù) K =_________(計算結果保留一位小數(shù))。為了提高H2的轉化率,可采取_________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。
(4)工業(yè)上也可用 CO 和H2合成甲醇
已知:①CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H1=-283.0 kJ/mol
②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2=-241.8 kJ/mol
③CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3=-673kJ/mol
則反應CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H=_________kJ/mol
(5)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖,電池正極的電極反應式為:_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志,有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法正確的是( )
A.A→B的反應類型為加成反應
B.常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體
C.分子式為C4H8O2的酯有3種
D.l mol D與足量碳酸氫鈉反應生成氣體的體積為22.4L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中 NaOH 的質量分數(shù),進行如下步驟實驗:
① 稱量 1.0g 樣品溶于水,配成 250 mL 溶液;
② 準確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中;
③ 滴加幾滴酚酞溶液;
④ 用 0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗鹽酸標準液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答:
(1)稱量1.0g 樣品,除小燒杯、藥匙外,所用到的主要儀器有_________。
(2)將樣品配成 250 mL 溶液,除小燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有_________。
(3)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標準液。
(4)觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為_________。
(5)燒堿樣品的純度為_________。
(6)若出現(xiàn)下列情況,測定結果偏高的是_________。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗
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【題目】室溫下,pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則
A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強酸,Vx>Vy
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【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能,使活化分子百分數(shù)提高
B. 實驗III達平衡后,保持其他條件不變,再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動
C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示:
已知:
①CH3CHO+CO2↑
②CH3CHO++H2O
回答下列問題:
(1)A的名稱為_________;試劑X為_________。
(2)D中含有的官能團名稱為_________。
(3)反應D→E的化學方程式為______________________________,其反應類型是________。
(4)下列有關G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。
a.能與NaHCO3溶液反應 b.能與濃溴水發(fā)生取代反應
c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應
(5)姜黃素的結構簡式為_________。
(6)G(C8H8O3)的同分異構體中,寫出同時符合下列條件的結構簡式為_________。
①苯環(huán)上的一取代物只有2種;
②核磁共振氫譜中有4組吸收峰;
③l mol該物質與燒堿溶液反應,最多消耗3 mol NaOH。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應,測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是
A.反應的化學方程式:CO+2H2CH3OH
B.反應進行至3分鐘時,正、逆反應速率相等
C.反應至10分鐘,(CO)=0.075mol/(L·min1)
D.反應至3分鐘,用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)
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