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【題目】立方烷(C8H8)其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產生

B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產生二氧化碳和氮氣

【答案】C

【解析】

A．立方烷的含碳量較大，和苯的含碳量相同，則燃燒有黑煙產生，故A正確；

B．立方烷結構對稱，只有一種H，則一氧代物有1種，立方烷二氯代物有3種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個氯原子的位置在對角有兩種情況，立方烷三氯代物有3種：三個氯原子在同一個面上有一種情況，三個氯原子不在同一個面上有二種情況，情況1，2個氯原子在立方烷的棱上，另1個氯原子在對角線上，情況2，三個氯原子構成正三角形，所以同分異構體有三種，故B正確；

C．立方烷和苯的結構不同，不是同系物，分子組成也不是相差若干個CH2基團，故C錯誤；

D．八硝基立方烷的分子式為C8N8O16，則全分解可能只產生二氧化碳和氮氣，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。

（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

編號

T/K

鋅規(guī)格

鹽酸濃度/mol·L-1

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和_______探究溫度對該反應速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和______探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細顆粒

2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：

時間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

span>100

氫氣體積

(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計算在30s～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=________（忽略溶液體積變化）。

②反應速率最大的時間段(如0s～10s......)為_______，可能原因是______。

③反應速率最小的時間段為________，可能原因是_________________________________。

（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是____________(填相應字母)；

A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：

A. 28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵

B. 1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣的分子數最多為6NA

C. 標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數大于0.5NA

D. 15g甲基含有的電子數是9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應m A＋n B p C在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系__________。

②若A、B、C都是氣體，且m + n < p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H ______0

（2）將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分鐘后反應達平衡后，N2的濃度為0.25 mol/L，完成：

①N2轉化率是____________

②用NH3 表達的化學反應速率為：___________

③平衡常數值是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_________________（填“促進”、“抑制”）水解。氯化鐵水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______________________________。

（2）常溫下，pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合溶液的pH=10．反應生成正鹽的化學式為___________ ，該鹽中___________（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程式為____________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子個數比

A和C 1:1

B和A 1:4

D和E 1:3

B和E 1:4

請回答下列問題：

(1)若元素E的某種核素中中子數比質子數多3個，表示這種核素的符號為___________；

(2)把D的單質放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：______________________；

(3)甲的電子式：____________________________________________；

(4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：________mL；

(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的質量比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數字是一些元素的核電荷數，能形成AB2型離子化合物的是

A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16

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