Question

【題目】回答下列問題：

（1）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_________________（填“促進”、“抑制”）水解。氯化鐵水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______________________________。

（2）常溫下，pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合溶液的pH=10．反應生成正鹽的化學式為___________ ，該鹽中___________（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程式為____________________．

Answer 1

【答案】抑制酸<Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+BnAmAn-An- + H2O HA（n-1）— +OH--

【解析】

（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致溶液呈酸性；

（2）pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合生成正鹽，說明酸中氫離子的總物質的量和堿中氫氧根離子的總物質的量相等，其鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其化學式，根據(jù)酸堿的相對強弱確定水解的離子。

（1）氯化鐵是弱酸強堿鹽，鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時先將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
鐵離子水解導致溶液呈酸性，pH <7，水解離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ，
因此，本題正確答案是：抑制；酸；<；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）HnA中A的化合價是-n價，B（OH）m中B的化合價是+m價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，二者的離子個數(shù)之比為n：m，則其化學式為：BnAm，
因此，本題正確答案是：BnAm；
根據(jù)題意知，其正鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，生成的鹽是強堿弱酸鹽，則An-離子一定能水解，其水解方程式為：An- + H2O HA（n-1）— +OH--，
因此，本題正確答案是：An-；An- + H2O HA（n-1）— +OH--。