15．Ⅰ恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為（1-a）mol，
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時，B的物質(zhì)的量（�。ㄟx填一個編號）．
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
Ⅱ若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（4）開始加入1mol A和1mol B 時A的轉(zhuǎn)化率為m，若開始時加入1mol A和2mol B 時A的轉(zhuǎn)化率為n，則m＜n（“＞”、“＜”、“=”）
（5）開始時放入1　mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成b mol C．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙選填一個編號）．
（甲）a＜B＜I＞（乙）a＞b    （丙）a=b　  （�。┎荒鼙容^a和b的大�。�

分析 I．（1）由方程式可知，由方程式可知△n（A）=$\frac{1}{2}$△n（C），平衡時A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-△n（A）；
（2）恒溫恒壓下，若開始時放入3mol A和3mol B，與（1）中A、B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；
（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3mol A和3mol B，與（1）中A、B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amol C，平衡時A、B的物質(zhì)的量分別為（1）中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；
Ⅱ．（4）恒溫恒容下，開始加入1mol A和1mol B 時A的轉(zhuǎn)化率為m，若開始時加入1mol A和2mol B等效為在前面平衡基礎(chǔ)上再加入1mol，平衡正向移動；
（5）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，而在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，則本題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)．

解答 解：I．（1）達(dá)到平衡后，生成a mol C，則△n（A）=△n（C）=amol，故A的物質(zhì)的量為1mol-amol=（1-a）mol，故答案為：（1-a）；
（2）恒溫恒壓下，若開始時放入3mol A和3mol B，與（1）中A、B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時生成C為（1）中的3倍，即生成C為3amol，故答案為：3a；
（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3mol A和3mol B，與（1）中A、B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amol C，1molC轉(zhuǎn)化可以得到1molA、1molB，則x=3-1=2，則平衡時A為3（1-a）mol，平衡時B的物質(zhì)的量為（1）中B的3倍，即為3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2，
故答案為：2；3（1-a）；（�。�
Ⅱ．（4）恒溫恒容下，開始加入1mol A和1mol B 時A的轉(zhuǎn)化率為m，若開始時加入1mol A和2mol B等效為在前面平衡基礎(chǔ)上再加入1mol，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故m＜n，
故答案為：＜；
（5）在恒溫恒壓容器中開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amol C；在恒溫恒容容器中開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC；反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，體積減小，所以本題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，因此平衡后a＞b；
故答案為：乙．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、等效平衡問題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，區(qū)分恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應(yīng)）
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：XOHCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下．

已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$
回答下列問題．
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）．F與A互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：1．則F與濃HBr溶液共熱生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）3Br．
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為，若要檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，一次取樣檢驗(yàn)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭┯勉y氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵．
（4）第③步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
已知：亞氯酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，且在175°C時分解．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作的常用玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為C（填序號）；操作②的名稱為蒸餾．
A.0°C          B.20°C        C.80°C          D.120°C
（3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高溫度、增大NaOH溶液的濃度、增大氣體（SO2、ClO2）和NaOH溶液的接觸面積等（寫出一種措施即可）等．從反應(yīng)器II中獲得NaClO2粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是DF（A）（填序號，下同），獲得的粗產(chǎn)品中含少量硫酸鈉，進(jìn)一步提純的操作名稱為B．
A．過濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出．下列關(guān)于錳活動性判斷不正確的是（　�。�
A．Mn＞CuB．Al＞MnC．Mn＞MgD．Mn＞H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-1160kJ/mo
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-574kJ/mol
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1
②在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
③B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
④若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論上大，可能原因?yàn)殡姵啬芰哭D(zhuǎn)化率達(dá)不到100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)可緩解電力緊張問題
B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
C．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
D．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．該反應(yīng)的催化劑是V2O5（寫化學(xué)式）．
（2）550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．試計算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=2.5×10-3．
（3）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩個密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖2所示）．
試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器短（填“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器但（填“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大．

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同步練習(xí)冊答案