20．錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出．下列關(guān)于錳活動(dòng)性判斷不正確的是（　�。�
A．Mn＞CuB．Al＞MnC．Mn＞MgD．Mn＞H

分析 在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫之前的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，較活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫之前的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，較活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明Mn在金屬活動(dòng)性順序表中位于H之前；放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明金屬活動(dòng)性Al＞Mn，
A．通過以上分析知，Mn位于H之前，Cu位于H之后，所以金屬活動(dòng)性Mn＞Cu，故A正確；
B．放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明金屬活動(dòng)性Al＞Mn，故B正確；
C．根據(jù)B知，金屬活動(dòng)性Al＞Mn，在金屬活動(dòng)性順序表中Mg＞Al，所以金屬活動(dòng)性Mg＞Mn，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)以上分析知，在金屬活動(dòng)性順序表中，Mn位于H之前，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷，為高頻考點(diǎn)，明確金屬活動(dòng)性順序表及金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生1792mL的NO2氣體和1120mL的NO氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（　�。�
（甲）XO3n-+Xn-+H+--X單質(zhì)+H2O（未配平）；
（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
④若m=3，則MCl3與氫氧化鈉溶液互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同．
A．②③B．②④C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O．D．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a）mol，
（2）若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（�。ㄟx填一個(gè)編號）．
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
Ⅱ若維持溫度不變，在一個(gè)與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（4）開始加入1mol A和1mol B 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為m，若開始時(shí)加入1mol A和2mol B 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為n，則m＜n（“＞”、“＜”、“=”）
（5）開始時(shí)放入1　mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成b mol C．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙選填一個(gè)編號）．
（甲）a＜B＜I＞（乙）a＞b    （丙）a=b　  （丁）不能比較a和b的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．四氯化鈦（T1Cl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝詈省略）．

已知：
①制取TiC14的反應(yīng)原理為TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他
 CCl4-23 76 與TiCl4互溶
 TiCl4-25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時(shí)能被氧氣氧化
請回答下列問題：
（1）儀器N的名稱是圓底燒瓶，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰．
（2）檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K，在裝置E中加入水浸沒長導(dǎo)管下端，在水槽M中加入熱水，裝置E的長
導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，移去水槽M，一段時(shí)間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則說明裝置氣密性
良好（或其他合理答案）
反應(yīng)前通入N2的目的是排除裝置中的空氣，保證反應(yīng)在無氧無水環(huán)境下進(jìn)行
（3）裝置B中熱水的作用是使CCl4汽化．
（4）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（5）TiC14還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下反應(yīng)制得，同時(shí)有氣體生成，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究氣體中是否同時(shí)含有CO和CO2兩種氣體：將氣體先通過澄清石灰水，干燥后再通人裝有灼熱Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水變渾
濁且玻璃管中有紅色固體生成，則氣體中同時(shí)含有CO與C02兩種氣體（或其他合理答
案）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號）；
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵，
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255．pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
D．不能確定

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