A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）F元素在周期表中的位置為
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，B的最高價氧化物電子式為
，E元素的價層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
．
（2）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應式為
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．
（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol
；
（4）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則次外層電子為8，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素，C、F是同一主族元素，則C為O元素；由B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為4，所以B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則為第三周期第ⅢA族，即E為Al元素；A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，則A、D的質(zhì)子數(shù)相差10，故A為H元素，D為Na元素，據(jù)此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則次外層電子為8，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素，C、F是同一主族元素，則C為O元素；由B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為4，所以B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則為第三周期第ⅢA族，即E為Al元素；A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，則A、D的質(zhì)子數(shù)相差10，故A為H元素，D為Na元素，
（1）F為硫元素，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族，B的最高價氧化物為CO2，其電子式為，E為Al元素，原子價層電子排布式為3s23p1，
故答案為：第三周期ⅥA族；；3s23p1；
（2）碳單質(zhì)與Al的單質(zhì)制成電極浸入由NaOH溶液中構(gòu)成電池，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去電子，化合價升高，則Al為負極，電極反應為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，
故答案為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；
（3）單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol，則C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol①，
BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，則CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-2bkJ/mol①，
由蓋斯定律可知，①-②可得C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol，
故答案為：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）1molAl2S3與NaOH溶液反應，先和水反應生成2molAl（OH）3、3molH2S，再發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+6mol=8mol，
故答案為：8mol．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、原電池原理、熱化學方程式書寫等常用化學用語、化學計算，綜合性較強，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，（4）中注意硫化鋁在水中發(fā)生的雙水解反應，難度中等．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對應的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）
 
．A、C兩元素對應的氣態(tài)氫化物沸點
 
＞
 
．（用化學式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）化合物乙中含有的化學鍵：
 
；
（3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟角度，應選用B、C的化合物是
 
（填化學式）；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：
 
．
（4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應的物質(zhì)未列出）：
精英家教網(wǎng)
其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
 
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
 
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
．化合物己是制備復鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價態(tài)化合物，請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況，請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點高于辛，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中
 
（用化學式表示）的沸點較高，原因是
 
．
（3）寫出E單質(zhì)與水反應的離子方程式
 
．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個．

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