Question

20．將13.7g固體Na₂CO₃和NaHCO₃ 的混合物加熱分解一段時間后，充分反應后混合物的質(zhì)量變?yōu)?0.6g．試求：
（1）NaHCO₃ 的物質(zhì)的量；
（2）原來混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 加熱時NaHCO₃分解，固體質(zhì)量的變化是NaHCO₃分解的緣故，可結(jié)合方程式用差量法計算，來原混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的質(zhì)量，從而求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答 解：設混合物中含有xmolNaHCO₃，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2mol                        62g
xmol                     13.7g-10.6g=3.1g
所以$\frac{2}{x}=\frac{62g}{3.1g}$，解之得x=0.1mol，所以n（Na₂CO₃）=$\frac{13.7g-0.1mol×84g/mol}{106g/mol}$=0.05mol，
混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.05mol×106g/mol}{13.7g}$×100%=38.7%，
答：（1）NaHCO₃ 的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）原來混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)38.7%．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意差量法的運用．