Question

【題目】（1）相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為__________。相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比是_________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的體積比是______________。

（2）在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)。

罐壁內(nèi)凹而癟的原因是______________________，離子方程式可能為____________________________；

罐再鼓起的原因是___________________________，離子方程式可能為___________________________。

Answer 1

【答案】1：2：3 ：： 3：2：2 CO2被吸收而被外界大氣壓壓癟 2OH-+CO2=CO32-+H2O 由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

（1）相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，生成氫氣體積之比等于金屬提供電子物質(zhì)的量之比，即生成氫氣的體積之比為1:2:3；

假設(shè)金屬為1g，則、、，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣體積之比等于金屬提供電子物質(zhì)的量之比，故生成氣體體積之比為；

硫酸溶液中的物質(zhì)的量為，則:

，
故Al、Mg過(guò)量，根據(jù)計(jì)算，與Al反應(yīng)生成氫氣為0.1mol，與Mg反應(yīng)生成氫氣為0.1mol，金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，由可以知道，鈉反應(yīng)生成氫氣為0.15mol，故鈉、鋁、鎂產(chǎn)生氫氣的體積之比為；

（2）

在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以在外界大氣壓的作用下而變癟；而后過(guò)量的NaOH會(huì)與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2，發(fā)生的反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以罐內(nèi)內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變大，所以易拉罐又會(huì)重新鼓起來(lái)。