【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是( )

A.38g3H2O2中含有3NA共價鍵

B.標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D.1L 0.5mol·L1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

【答案】A

【解析】

A、38g3H2O2中物質(zhì)的量為：=1mol，一個分子中含有2個H-O鍵和1個O-O鍵。共含有3NA共價鍵，故A正確；

B、F2氧化性很強，通入飽和食鹽水中，優(yōu)先與水反應，置換水中的氧，故B錯誤；

C、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，不能反應完全，則5.6g鐵即0.1mol鐵反應后轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故C錯誤；

D、1L 0.5molL-1 pH=7的CH3COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3H2O)=0.5mol/L，則c(NH4+)＜0.5mol/L，NH4+數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。

（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有關中和反應的問題：

（1）用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應，放出_____熱量。

（2）如圖裝置中缺少的一種玻璃儀器是___，碎泡沫塑料的作用____。

（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比為__________。相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比是_________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的體積比是______________。

（2）在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。

罐壁內(nèi)凹而癟的原因是______________________，離子方程式可能為____________________________；

罐再鼓起的原因是___________________________，離子方程式可能為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機合成中的重要試劑。某同學用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。

己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl

回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為______。

（2）圖中實驗裝置的連接順序為：a→_______。

（3）實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。

（4）該同學的實驗設計可能的不足之處是______（答出一條即可)。

（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C. 將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋

D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是( )

A.NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉移電子數(shù)為0.6NA

B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉移數(shù)目為NA

C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。請幫他們完成實驗報告。

（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產(chǎn)物A，請?zhí)羁铡?/span>

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論或解釋

①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸

固體完全溶解，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B

硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產(chǎn)物A是______（填化學式）

②將B通入足量水中

得到無色溶液C

③向①的試管中加入KSCN溶液

溶液無明顯變化

④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上

產(chǎn)生黃綠色氣體

反應生成氯氣

⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中

鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙

反應的化學方程式為_____

⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液

觀察到________（填現(xiàn)象）

（2）綜合上述實驗現(xiàn)象和結論___（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，理由是________。

（3）某同學將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產(chǎn)生淡黃色固體，反應的化學方程式為_____________，此實驗______（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

（4）某同學認為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素，他的觀點______（填“正確”或“錯誤”），原因是：___________。

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