A. | 該電池的負(fù)極鋅發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 | |
C. | 當(dāng)0.lmol Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023 | |
D. | 電池正極反應(yīng)式為 MnO2+e-+H20═MnO(OH)+OH- |
分析 電池的總反應(yīng):Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO (OH),可知電池的負(fù)極Zn是電子被氧化,電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O,正極MnO2得電子被還原生成MnOOH,反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-,以此解答.
解答 解:A.由電池的總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,可知Zn失電子作負(fù)極,Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.該電池中正極MnO2得電子被還原生成MnOOH,則二氧化錳不是催化劑,故B錯(cuò)誤;
C.電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng),不能流經(jīng)電解液,故C錯(cuò)誤;
D.正極MnO2得電子被還原生成MnOOH,電池正極的反應(yīng)為:MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理,題目難度不大,本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)式判斷正負(fù)極反應(yīng),注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫,電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng),不能流經(jīng)電解液,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 5min時(shí),v(C)=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1 | |
B. | 縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動(dòng) | |
C. | 0-5min內(nèi),v(A):v(C)=a:c | |
D. | 0-5min內(nèi),用A表示的反應(yīng)速率為$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cu與過(guò)量濃HNO3反應(yīng),生成的氣體呈紅棕色 | |
B. | 足量H2通過(guò)灼熱的CuO粉末后,生成的固體為紅色 | |
C. | AgNO3溶液與足量Na2S溶液反應(yīng)后再滴加NaCl溶液,沉淀為白色 | |
D. | 物質(zhì)的量相同的CH3COOH與NaOH反應(yīng)后滴加酚酞,溶液顯紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 的系統(tǒng)命名是3,4-二甲基己烷 | |
B. | 櫻桃中含有一種羥基酸(如圖所示),該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和縮聚等反應(yīng) | |
C. | 所有的糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同 | |
D. | 等質(zhì)量的甲醛和乙酸充分燃燒耗氧量相同 |
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