分析 (1)已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1①
2CO(g)+O2(g)?CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1②
根據(jù)蓋斯定律:②-①得到:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)據(jù)此計算;
(2)①起始時,NO為4mol,平衡時NO為0.2mol,根據(jù)方程式求出平衡時CO、CO2、N2的濃度,根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算;根據(jù)Qc與k的相對大小分析;
②催化劑表面積較大,反應(yīng)速率快,達到平衡所用時間短;
③由圖象可知,NO的濃度減小,平衡向正方向移動;
(3)碳酸鈉溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳;
(4)電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$(NH4)2SO4+4H2SO4,根據(jù)電解方程式結(jié)合電解原理分析.
解答 解:(1)已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1①
2CO(g)+O2(g)?CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1②
根據(jù)蓋斯定律:②-①得到:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJ•mol-1;
故答案為:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJ•mol-1;
(2)①起始時,NO為0.4mol,平衡時NO為0.2mol,
2NO(g)+2CO(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2
起始物質(zhì)的量:0.4mol 0.4mol 0 0
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)量:0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
平衡物質(zhì)的量:0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
則平衡時的濃度:c(NO)=0.1mol/L,c(CO)=0.1mol/L,c(CO2)=0.1mol/L,c(N2)=0.05mol/L,
k=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})×c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$=$\frac{0.{1}^{2}×0.05}{0.{1}^{2}×0.{1}^{2}}$=5(mol/L)-1;
平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,則c(CO)=0.5mol/L,c(N2)=0.45mol/L,
Qc=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})×c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$=$\frac{0.{1}^{2}×0.45}{0.{1}^{2}×0.{5}^{2}}$=1.8<k,則平衡將向右移動;
故答案為:5(mol/L)-1;向右;
②催化劑表面積較大,反應(yīng)速率快,達到平衡所用時間短,由圖可知,b曲線代表的條件下反應(yīng)速率快,所以b的催化劑的表面積大;
故答案為:b;
③由圖象可知,NO的濃度減小,平衡向正方向移動,所以改變的條件為增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強;
故答案為:增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強;
(3)碳酸鈉溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,其反應(yīng)的離子方程式為:H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑;
故答案為:H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑;
(4)電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$(NH4)2SO4+4H2SO4,
①由電解方程式可知,物質(zhì)A為硫酸,其的化學(xué)式H2SO4; 電解時,陽極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子,則陽極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+;
故答案為:H2SO4;SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+;
②電解時NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,結(jié)合原子守恒可知電解方程式為:5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$(NH4)2SO4+4H2SO4,
故答案為:5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$(NH4)2SO4+4H2SO4.
點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動和平衡常數(shù)的計算、電解原理的應(yīng)用,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力和計算能力,注意把握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 | |
B. | 膠體粒子能通過濾紙空隙 | |
C. | 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在 | |
D. | 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時,放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
B. | 稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
C. | 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
D. | 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池的負極鋅發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 | |
C. | 當0.lmol Zn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023 | |
D. | 電池正極反應(yīng)式為 MnO2+e-+H20═MnO(OH)+OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①、②、③、④均只有兩種結(jié)構(gòu) | |
B. | ①的同分異構(gòu)體數(shù)目與④的相同 | |
C. | ③一定是丙醛 | |
D. | 若②與④能發(fā)生酯化反應(yīng),則生成的酯最多有2種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
濃度/mol.L-1/時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
難溶物 | NiS | ZnS | CuS | CaF2 | MgF2 |
溶度積常數(shù) | 1.07×10-21 | 2.93×10-25 | 1.27×10-36 | 1.46×10-10 | 7.42×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖,可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純 | |
B. | 雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡,說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強 | |
C. | 鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應(yīng)式為:V2O5+xLi═LixV2O5.供電時Li+向正極移動,充電時陽極的電極反應(yīng)式為:LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+ | |
D. | 常溫下,Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動 |
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