6.膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是( 。
A.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
B.膠體粒子能通過濾紙空隙
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小,能通過濾紙的分散系為溶液、膠體;能通過半透膜的分散系是溶液.

解答 解:膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7~10-9m)之間,溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的子直徑大于100nm.
故選D.

點評 本題考查三類分散系的本質(zhì)差異,難度不大,明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同是解題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③O2、O3 ④H、D、T  ⑤146C、C60五組微;蛭镔|(zhì),回答下列問題:
(1)互為同位素的是①④;
(2)互為同素異形體的是③;
(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物,這些化合物中分子量最大的是T2188O(填化學式)

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13.0.1mol某氣態(tài)鏈烴充分燃燒可以生成7.2g水.請據(jù)此回答下列問題:
(1)試通過計算確定該烴可能的分子式和結(jié)構(gòu)簡式;
(2)請對(1)中所確定結(jié)構(gòu)的烴進行系統(tǒng)命名;
(3)若經(jīng)測定該烴存在支鏈,預測該烴能否被酸性KMnO4溶液氧化、該烴能否與溴水發(fā)生反應使溴水褪色.寫出該烴燃燒的化學方程式.

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14.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑,廣泛用于紡織工業(yè).
(1)在一定溫度下,將足量SO2氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保險粉生成同時生成一種氣體.該反應的化學方程式為2NaOH+HCOOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+2H2O.
(2)保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.2mol保險粉,理論上可除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.2mol
(3)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化,某課題小組測定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空氣pH變化如下圖1;

①0-t1段主要生成HSO3-,根據(jù)pH變化圖,推測0-t1發(fā)生反應的離子方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-;
②t3時溶液中主要陰離子是SO42-,t2-t3階段pH變小的主要原因是HSO3-空氣中被氧化為硫酸,氫離子濃度增大.
③若t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此時溶液中c(SO32-)-c(H2SO3)=10-5-10-9mol•L-1(填準確值,不考慮溶液體積變化).
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4,并獲得較濃的硫酸.
①a為電源的正極(填“正極”或“負極”);
②陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.一定溫度下,向某容積為VL的密閉容器中充入amolA和bmolB,發(fā)生反應:aA(g)+bB(s)?cC(g);5min時,測得C為xmol.下列說法中一定正確的是(  )
A.5min時,v(C)=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1
B.縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
C.0-5min內(nèi),v(A):v(C)=a:c
D.0-5min內(nèi),用A表示的反應速率為$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1

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11.從氧化還原角度分析,下列反應中水作氧化劑的是( 。
①Na和H2O    ②NO2和H2O    ③F2和H2O    ④Na2O3和H2O.
A.B.C.D.

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18.配制250mL0.1mol•L-1的NaCl溶液時,下列實驗操作會使所配溶液濃度偏大的是( 。
A.定容時俯視刻度線
B.移液前容量瓶不干燥
C.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線,再補幾滴蒸餾水
D.溶解所稱NaCl并移液后,用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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15.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液.下列對此現(xiàn)象的說法正確的是( 。
A.向反應后的溶液加入乙醇,溶液沒有發(fā)生變化
B.沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子[Cu(NH34]2+
C.在[Cu(NH34]2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
D.反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變

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16.研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分.
(一)NOx主要來源于汽車尾氣.
已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)?CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán).寫出該反應的熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJ•mol-1
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示.

①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=5(mol/L)-1;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將向右移動.(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖1中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是b(填“a”或“b”)
③15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強.
(二)SO2主要來源于煤的燃燒.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,該反應的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑.
(4)如圖2所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-
①寫出物質(zhì)A的化學式H2SO4,陽極的電極反應式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+
②該電解反應的化學方程式為5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$(NH42SO4+4H2SO4

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