13.0.1mol某氣態(tài)鏈烴充分燃燒可以生成7.2g水.請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:
(1)試通過計(jì)算確定該烴可能的分子式和結(jié)構(gòu)簡式;
(2)請(qǐng)對(duì)(1)中所確定結(jié)構(gòu)的烴進(jìn)行系統(tǒng)命名;
(3)若經(jīng)測(cè)定該烴存在支鏈,預(yù)測(cè)該烴能否被酸性KMnO4溶液氧化、該烴能否與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色.寫出該烴燃燒的化學(xué)方程式.

分析 根據(jù)燃燒法:碳元素對(duì)應(yīng)的燃燒產(chǎn)物是二氧化碳,氫元素對(duì)應(yīng)燃燒產(chǎn)物是水,根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的化學(xué)式,根據(jù)同分異構(gòu)現(xiàn)象來確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合烴的性質(zhì)分析.

解答 解:(1)0.1mol某氣態(tài)鏈烴,生成水的物質(zhì)的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,
即含H物質(zhì)的量=2×0.4mol=0.8mol,因?yàn)槭菤鈶B(tài)烴,所以該烴可寫成:CxH8,x=3或4,則可能是C3H8和C4H8,不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,C4H8有CH2=C(CH32、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3三種同分異構(gòu)體,所以可能的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2CH3、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32
答:分子式為C3H8或C4H8;結(jié)構(gòu)簡式分別為:CH3CH2CH3、CH2=C(CH32、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3;
(2)CH3CH2CH3的名稱為丙烷;CH2=C(CH32的名稱為2-甲基-1-丙烯,CH2=CHCH2CH3的名稱為1-丁烯,CH3CH=CHCH3的名稱為2-丁烯;
答:CH3CH2CH3:丙烷;CH2=C(CH32:2-甲基-1-丙烯,CH2=CHCH2CH3:1-丁烯,CH3CH=CHCH3:2-丁烯;
(3)經(jīng)測(cè)定該烴存在支鏈,則為CH2=C(CH32,屬于烯烴,能被高錳酸鉀氧化,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,CH2=C(CH32完全燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C4H8+6O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+4H2O;
答:能被酸性KMnO4溶液氧化、能與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色;C4H8+6O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+4H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子式的方法、同分異構(gòu)體、烴的性質(zhì)等,屬于基本知識(shí)的考查,注意把握同分異構(gòu)體的書寫方法和烯烴的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.南海某小島上,可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示山泉水屬于硬水.
(1)硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水,硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為:Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或 Mg2++2HCO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+CO2↑+H2O(寫出生成一種沉淀物的即可).
(2)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO),已知水的硬度在8°以下的軟水,在8°以上的稱為硬水.已知島上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×l0-4 mol/L,那么此水是(填“是”或“否”)屬于硬水.
(3)離子交換法是軟化水的常用方法.聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa.
(4)解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水,請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
(5)島上還可以用海水淡化來獲得淡水.下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.請(qǐng)分析下列問題:

①陽離子交換膜是指B(填A(yù)或B).
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑,陰極區(qū)的現(xiàn)象是:電極上產(chǎn)生氣泡,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀.

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4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),用飽和食鹽水代替蒸餾水,以得到平穩(wěn)的氣流
B.除去苯中的少量苯酚:加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置、分液
C.液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘,然后加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素
D.檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛,可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸,再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2共熱的實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.環(huán)酯J()可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等.以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖

已知以下信息:
①在特殊催化劑的作用下,烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng).如2個(gè)1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位,生成3-乙烯和乙烯:
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng).
(1)B的化學(xué)名稱為乙烯;反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng).
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHClCH2OH;
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O;
反應(yīng) ⑩的化學(xué)方程式為HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H2O+;
(3)④⑤兩步的作用是保護(hù)A中碳碳雙鍵不被氧化.
(4)氯原子位于端頭碳原子上,兩個(gè)羥基不在同一個(gè)碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為4:2:2:1的為ClCH2CH(CH2OH)2(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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8.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O.
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑堿石灰或生石灰等.

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2.用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅,還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的流程如圖.

離子開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.59.7
Zn2+6.48.0
(1)電解飽和食鹽水,H2在陰極生成
(2)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨,其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高浸取率
(3)反應(yīng)4的目的:將Fe2+氧化為Fe3+
(4)物質(zhì)1最佳選用:C(填符號(hào)),調(diào)節(jié)pH至3.2-6.4(填范圍),目的是將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去
A.NH3•H2O      B.NaOH         C.ZnO
(5)反應(yīng)8從溶液中獲得ZnCl2,加熱前需通入足量的HCl氣體,目的抑制Zn2+(ZnCl2)的水解.

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9.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)方法甲中,固體A的化學(xué)式SiO2
(2)方法乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(3)簡述檢驗(yàn)濾液B中含F(xiàn)e3+的方法取少量濾液B于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液呈紅色,則濾液B中含F(xiàn)e3+
(4)濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3(填化學(xué)式),寫出該物質(zhì)的一種用途做發(fā)酵粉或制純堿等.

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6.膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是( 。
A.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.膠體粒子能通過濾紙空隙
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間

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7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表達(dá)均正確的是( 。
A.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí),放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
B.稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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