分析 由方法甲可知,鋁土礦與鹽酸反應得固體A為濾液B,則固體A為SiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等,濾液中加入過量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂,濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH,所以向濾液D中通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,沉淀F為Al(OH)3,濾液E中含有NaCl、NaHCO3;
根據(jù)方法乙可知,鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應,可知固體X為Fe2O3、MgO等,濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉,濾液中通入過量二氧化碳,沉淀Z為Al(OH)3、硅酸,濾液K中含有NaHCO3,以此來解答.
解答 解:由方法甲可知,鋁土礦與鹽酸反應得固體A為濾液B,則固體A為SiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等,濾液中加入過量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂,濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH,所以向濾液D中通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,沉淀F為Al(OH)3,濾液E中含有NaCl、NaHCO3;
根據(jù)方法乙可知,鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應,可知固體X為Fe2O3、MgO等,濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉,濾液中通入過量二氧化碳,沉淀Z為Al(OH)3、硅酸,濾液K中含有NaHCO3,
(1)由以上分析可知方法甲中,固體A為SiO2,故答案為:SiO2;
(2)方法乙中加入燒堿后,鋁土礦中的SiO2能和氫氧化鈉反應,反應的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,
故答案為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(3)檢驗三價鐵離子的方法為:取少量濾液B于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液呈紅色,則濾液B中含F(xiàn)e3+,
故答案為:取少量濾液B于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液呈紅色,則濾液B中含F(xiàn)e3+;
(4)根據(jù)工藝流程甲可知,濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉,濾液中通入過量二氧化碳,沉淀Z為Al(OH)3、硅酸,濾液K中含有NaHCO3,碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等,
故答案為:NaHCO3;做發(fā)酵粉或制純堿等.
點評 本題以氧化鋁提取工藝流程為載體考查混合物分離實驗方案的設計,為高頻考點,涉及無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等,側(cè)重分析與實驗能力的考查,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5min時,v(C)=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1 | |
B. | 縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動 | |
C. | 0-5min內(nèi),v(A):v(C)=a:c | |
D. | 0-5min內(nèi),用A表示的反應速率為$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 定容時俯視刻度線 | |
B. | 移液前容量瓶不干燥 | |
C. | 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線,再補幾滴蒸餾水 | |
D. | 溶解所稱NaCl并移液后,用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cu與過量濃HNO3反應,生成的氣體呈紅棕色 | |
B. | 足量H2通過灼熱的CuO粉末后,生成的固體為紅色 | |
C. | AgNO3溶液與足量Na2S溶液反應后再滴加NaCl溶液,沉淀為白色 | |
D. | 物質(zhì)的量相同的CH3COOH與NaOH反應后滴加酚酞,溶液顯紅色 |
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