18．配制250mL0.1mol•L-1的NaCl溶液時，下列實驗操作會使所配溶液濃度偏大的是（　　）
A．定容時俯視刻度線
B．移液前容量瓶不干燥
C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水
D．溶解所稱NaCl并移液后，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度都會偏大，反之溶液濃度偏小，據(jù)此解答．

解答 解：A．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，故A選；
B．移液前容量瓶不干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C不選；
D．解所稱NaCl并移液后，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，操作正確，溶液的濃度準(zhǔn)確，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析，明確操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的影響依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素
D．檢驗甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種方法如下：

請回答下列問題：
（1）方法甲中，固體A的化學(xué)式SiO2．
（2）方法乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）簡述檢驗濾液B中含F(xiàn)e3+的方法取少量濾液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，則濾液B中含F(xiàn)e3+．
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途做發(fā)酵粉或制純堿等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體粒子能通過濾紙空隙
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列能在無色溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-B．Na+、OH-、K+、MnO4-
C．K+、HCO3-、SO42-、Na+D．H+、Cl-、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：
（1）若丙是不溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，則甲的化學(xué)式是Al2O3．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若丙是不溶于水的紅褐色沉淀，則乙溶液中大量存在的陽離子是Fe3+，證明該陽離子存在的方法是取乙溶液少許于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若變紅，則存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法中不正確的是（　�。�
A．18g冰晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B．1molH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA
C．1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
D．22.4LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有氟原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表達(dá)均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ•mol-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：
濃度/mol．L-1/時間/min01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.015 mol•L-1•min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積   d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol．

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