11．從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水作氧化劑的是（　�。�
①Na和H2O    ②NO2和H2O    ③F2和H2O    ④Na2O3和H2O．
A．①B．②C．③D．④

分析 反應(yīng)中水可為氧化劑、還原劑，也可既為氧化劑又為還原劑，從元素化合價(jià)變化的角度進(jìn)行判斷．

解答 解：①Na和H2O的反應(yīng)中H2O為氧化劑；
②NO2和H2O的反應(yīng)中H2O既不是氧化劑又不是還原劑；
③F2和H2O 的反應(yīng)中H2O是還原劑；
④Na2O2和H2O的反應(yīng)中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度判斷水在反應(yīng)的中的作用即可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的流程如圖．

離子開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.59.7
Zn2+6.48.0
（1）電解飽和食鹽水，H2在陰極生成
（2）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率
（3）反應(yīng)4的目的：將Fe2+氧化為Fe3+
（4）物質(zhì)1最佳選用：C（填符號(hào)），調(diào)節(jié)pH至3.2-6.4（填范圍），目的是將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
A．NH3•H2O      B．NaOH         C．ZnO
（5）反應(yīng)8從溶液中獲得ZnCl2，加熱前需通入足量的HCl氣體，目的抑制Zn2+（ZnCl2）的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氯化亞砜（SOCl2）液體是一種重要的有機(jī)合成試劑，還用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、燃料的生產(chǎn)等．回答下列問題：
（1）氯化亞砜遇水會(huì)產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．①寫出氯化亞砜與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
②與SOCl2中硫元素同價(jià)態(tài)的硫的含氧酸在溶液中存在三種含硫微粒，條件該含氧酸溶液的pH值，三種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）隨pH變化曲線如圖所示：按順序?qū)懗鯽、b、c代表的三種微粒的化學(xué)式H2SO3、HSO3-、SO32-；該含氧酸二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=10-7．
（2）直接加熱AlCl3•6H2O固體過程中會(huì)生成中間產(chǎn)物堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]．
①若$\frac{m（堿式氯化鋁）}{m（起始AlC{l}_{3}•6{H}_{2}O）}$×100%=40%，則n=4（結(jié)果保留整數(shù)）
②將AlCl3•6H2O固體與氯化亞砜混合后加熱可得無水AlCl3，試分析氯化亞砜所起的作用：AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（3）SOCl2不穩(wěn)定，加熱到一定溫度可分解生成Cl2、SO2、S2Cl2（常溫下呈液態(tài)），寫出分解的方程式：4SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+2SO2↑+S2Cl2，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）一種新型超級(jí)可充電電池以金屬鋰和SOCl2分別作負(fù)極、正極的活性物質(zhì)，電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，放電時(shí)生成LiCl、S、SO2，寫出充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體粒子能通過濾紙空隙
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　　）
A．新制氯水呈淡黃綠色（HCl）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
C．向NaHCO3溶液中加入新制氯水，有無色氣泡（H+）
D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：
（1）若丙是不溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，則甲的化學(xué)式是Al2O3．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若丙是不溶于水的紅褐色沉淀，則乙溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe3+，證明該陽(yáng)離子存在的方法是取乙溶液少許于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若變紅，則存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測(cè)定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下：
①關(guān)閉關(guān)閉活塞a和活塞b；打開彈簧夾K1；
②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；
③一段時(shí)間后，水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定．
取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞b，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準(zhǔn)管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有de（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有四種有機(jī)物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．①、②、③、④均只有兩種結(jié)構(gòu)
B．①的同分異構(gòu)體數(shù)目與④的相同
C．③一定是丙醛
D．若②與④能發(fā)生酯化反應(yīng)，則生成的酯最多有2種

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