放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1                  B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)                    D．c1(CO)＞c2(CO)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   　）                                                  

 ①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

 ②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

 ③同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為7的整數(shù)倍

 ④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也一定不相似

 A. 只有①②③      B.①②③④       C. 只有①③④      D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是　　，在同溫同壓下的體積之比是　　．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為　　，所含O原子的物質(zhì)的量之比為　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬(wàn)個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬(wàn)公頃計(jì)的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認(rèn)為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：

猜想二：

猜想三：以上兩過(guò)程同時(shí)存在

有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列判斷中錯(cuò)誤的是

A．若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若只存在猜想二的過(guò)程，則該雨水的pH隨時(shí)間延長(zhǎng)而增大

C．若存在猜想二的過(guò)程，則該雨水可能使品紅溶液褪色

D．上述任意一個(gè)猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

（1）第一份溶解銅粉的離子方程式                                            

（2）第二份溶液中最終溶質(zhì)為                ；BC段產(chǎn)生的氣體是            （填化學(xué)式），

（3）AB段的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            ；

（4）原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為                 mol， 

H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為                     mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說(shuō)法正確的是

A．圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度

B．圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

C．圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D．圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說(shuō)法中正確的是

A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問(wèn)題：

(1)下列哪些選項(xiàng)可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)       。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時(shí)生成1 mol H2

C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2)

(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）。

Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時(shí)：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。

則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是                             。

(2)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS−、S2−的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如右圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表       分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號(hào)表示)；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=                                。

②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)，不能按（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

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