Question

【題目】常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	c(HA)/mol·L-1	c(NaOH)/ mol·L-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH<7

下列判斷正確的是

A. a>9B. 在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

C. c1=0.2D. 丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A錯誤；B、pH=9NaA溶液中c(H+)=10-9mol/L，氫氧根來源于水的電離和A-的水解，水每電離產(chǎn)生1個氫離子同時產(chǎn)生1個氫氧根離子，A-水解，生成1個HA分子同時生成1個氫氧根離子，所以溶液中c(OH-)=mol/L=10-5molL-1，故B正確；C、一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應過量些，故c1＞0.2，故C錯誤；D、溶液呈電中性，一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH＜7，則c(OH-)＜c(H+)，所以c(A-)＞c(Na+)，故D錯誤；故選B。