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【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顔色變深

B. 對2SO2+O22SO3 △H<0的反應，使用催化劑可加快反應的速率

C. 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室溫更有利于合成NH3

【答案】C

【解析】A項，增大壓強，平衡不移動，但由于體積變小，NO2的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；B項，使用催化劑只能加快反應速率，對平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；C項，在氨水中存在以下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，NaOH電離出OH-，增大OH-的濃度，平衡逆向移動快速產生氨氣，能用勒夏特列原理解釋；D項，升溫，平衡逆向移動，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解釋；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（�。�

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是

A.Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構體 B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.37Cl和35Cl 互為同位素D.CH3CH2CH(CH3)2的名稱為2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D. d點對應的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中含量最多的元素和組成生物體的最基本的元素分別是（）

A. C、O B. H、C C. O、C D. O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知R2-核外有10個電子，則關于R元素敘述正確的是（ ）

A. R元素的原子序數(shù)是10 B. R2－是O2－

C. R元素最高正化合價為+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是____。

A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>④>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關
D.在Fe（OH）3膠體中加入過量硫酸后會出現(xiàn)紅褐色沉淀

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