Question

10．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 124 g P₄含有P-P鍵的個數(shù)為4N_A
• B． 12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5N_A
• C． 12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4N_A
• D． 60gSiO₂中含Si-O鍵的個數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 通過n=$\frac{m}{M}$計算各物質的物質的量，結合各晶體的結構確定各個化學鍵的個數(shù)．

解答 解：A、n（P₄）=$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol，1個P₄分子含有6個P-P鍵，因此124g P₄含有的P-P鍵的物質的量為6mol，P-P鍵的個數(shù)為6N_A，故A錯誤；
B、12g石墨中含有碳原子的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在石墨晶體中一個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構成，因此12g石墨中含有C-C鍵的物質的量為1mol×3×$\frac{1}{2}$=1.5mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5N_A，故B正確；
C、12g金剛石中含有碳原子的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在金剛石晶體中每個碳原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構成，因此12g金剛石中含有C-C鍵的物質的量為1mol×4×$\frac{1}{2}$=2mol，C-C鍵的個數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D、n（ SiO₂）=$\frac{m}{M}$=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，在二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4個Si-O鍵，因此60g SiO₂中含Si-O鍵的物質的量為4mol，Si-O鍵的個數(shù)為4N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度中等，側重于分子晶體、原子晶體、混合晶體結構的考查，掌握物質的晶體結構是解題的關鍵．