15．水的相對分子質(zhì)量為18，因此水的摩爾質(zhì)量為18g．錯誤（判斷對錯）

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．

解答 解：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，但兩者的單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．水的相對分子質(zhì)量為18，因此水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故答案為：錯誤．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的數(shù)值以及其單位，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁與新制Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明（　�。�
A．青蘋果中只含淀粉不含糖類B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解產(chǎn)生有葡萄糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖聚合成淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③，最終產(chǎn)生H2總量的關系為②＞①=③；
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤＜⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol維生素P最多可以和5mol溴水發(fā)生加成反應
B．可溶于有機溶劑
C．分子中有三個苯環(huán)
D．1mol維生素P最多可以和4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中和銅不發(fā)生反應的是（　�。�
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．一般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學反應新型催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出Na2O2與水反應的分步反應式和總反應式，以及標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，若2mol Na2O2與水反應，轉(zhuǎn)移多少電子，生成多少O2？那生成0.5mol O2又需要多少Na2O2？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”．這標志著中國人的太空時代又前進了一大步．發(fā)射“神九”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是

A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

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