7．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．一般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑

分析 A．IA族中H元素屬于非金屬元素；
B．同周期自左而右原子半徑減��；
C．He原子核外有2個(gè)電子；
D．金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性、非金屬性，在此尋找半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．IA族飽和堿金屬與氫元素，而H元素屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減小，故同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小，故B正確；
C．He原子核外只有2個(gè)電子，其它稀有氣體最外層為8電子，故C錯(cuò)誤；
D．金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性、非金屬性，在此尋找半導(dǎo)體材料，一般在過(guò)渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能用直接化合制取的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．CuSD．FeCl2

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18．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)
B．它在一定條件下能發(fā)生水解，且產(chǎn)物只有一種
C．1 mol該有機(jī)物最多能與7 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，因此水的摩爾質(zhì)量為18g．錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．漂白粉的有效成分是（　　）
A．NaOHB．Ca（ClO）2C．NaClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶和膠頭滴管
（2）使用容量瓶前首先要查漏
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
①偏大的有C；
②偏小的有ABE；
③無(wú)影響的有D．
A．未洗滌溶解NaCl的燒杯
B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
E．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
（4）若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
B．只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵
C．水分子很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
D．所有的分子晶體內(nèi)都存在兩種以上作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；

C、在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w;

D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)， x＞0.15

C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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