用如圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?nbsp;  
A、裝置①所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
B、按裝置②可證明非金屬性Cl＞C＞Si
C、裝置③向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
D、裝置④可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．H2、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；
B．比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物；
C．根據(jù)液面是否發(fā)生變化判斷；
D．氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)．
解答： 解：A．H2、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進長出，故A錯誤；
B．比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能用鹽酸，故B錯誤；
C．如不漏氣，向左推動針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故C正確；
D．氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注意裝置圖與分離儀器、分離原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀鹽酸（過量）析出白色沉淀，則溶液中一定含SO42-
B、硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集
C、NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，因為NaOH與磨口處的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3形成粘結(jié)
D、可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的（　　）
A、PVC塑料指的是聚乙烯
B、普通鋼是純凈物，不銹鋼是混合物
C、實驗室常用的蒸發(fā)皿屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D、光導(dǎo)纖維是以石油為原料生成的合成材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑，就能把Na2S、Ba（NO3）2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是（　　）
A、硫酸B、鹽酸
C、氨水D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
D、9.2g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達平衡所需的時間
B、將lmol N2和H2 3mol充分反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
C、平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大
D、當(dāng)c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時，反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列透明溶液中，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、MnO4-、SO42-
B、Cl-、Al3+、AlO2-、Na+
C、Na+、CH3COO-、H+、K+
D、K+、I-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0在一密閉容器中進行．
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時，求算該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
，N的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）若反應(yīng)溫度不變，保持容器體積不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=2mol/L，c（N）=
 
mol/L；c（P）=2mol/L，c（Q）=
 
mol/L，達到平衡后，各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同．

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