已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),△H>0在一密閉容器中進(jìn)行.
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時,求算該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
,N的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
 
 (填“增大”“減小”或“不變”);
(3)若反應(yīng)溫度不變,保持容器體積不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=2mol/L,c(N)=
 
mol/L;c(P)=2mol/L,c(Q)=
 
mol/L,達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同.
考點:化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)利用達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,計算出各物質(zhì)平衡時濃度即N轉(zhuǎn)化的濃度,計算N轉(zhuǎn)化率;利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,求出化學(xué)平衡常數(shù);
(2)△H>0,正反應(yīng)方向吸熱,溫度升高,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,判斷M的轉(zhuǎn)化率;
(3)各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同,則與原平衡等效,由于反應(yīng)前后氣體體積不變,所以將生成物全部轉(zhuǎn)化到反應(yīng)物之后,兩種反應(yīng)物濃度之比與起始濃度之比相等即可.
解答: 解:(1)達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,則△c(M)=1mol/L×60%=0.6mol/L,根據(jù)反應(yīng)M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),可知△c(P)=△c(Q)=△c(N)=△c(M)=0.6mol/L,平衡時c(N)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L,c(N)=2.4mol/L-0.6mol/L=1.8mol/L,c(P)=c(Q)=0.6mol/L,K=
c(P)?c(Q)
c(M)?c(N)
=
0.6mol/L×0.6mol/L
0.4mol/L×1.8mol/L
=0.5;N的轉(zhuǎn)化率為
0.6mol/L
2.4mol/L
×100%
=25%,
故答案為:0.5;25%;
(2))△H>0,正反應(yīng)方向吸熱,溫度升高,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,△c(M)增大,轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;
(3)各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同,則與原平衡等效,由于反應(yīng)前后氣體體積不變,所以將生成物全部轉(zhuǎn)化到反應(yīng)物之后,兩種反應(yīng)物濃度之比與起始濃度之比相等即可;將P、Q都轉(zhuǎn)化為M、N,則有△c(P)=△c(Q)=△c(N)=△c(M)=2mol/L,此時c(M)=2mol/L+2mol/L=4mol/L,
原平衡濃度比為
1
2.4
=
4mol/L
c(N)+2mol/L
,解得c(N)=7.6mol/L;P全部轉(zhuǎn)化時,Q無剩余,則c(Q)=2mol/L,
故答案為:7.6;2.
點評:本題考查化學(xué)平衡常數(shù)計算,轉(zhuǎn)化率計算,等效平衡,恒溫恒容下,對于反應(yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng),改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計量數(shù),換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)平衡后與原平衡等效.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?nbsp;  
A、裝置①所示的氣流方向可用于收集H2、NH3
B、按裝置②可證明非金屬性Cl>C>Si
C、裝置③向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
D、裝置④可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人的純凈胃液是一種無色液體,呈酸性,pH在0.9~1.5之間,其中H+的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題:
(1)胃液有幫助人體消化食物等多種功能,胃酸的主要成分名稱是
 

(2)胃舒平主要成分是氫氧化鋁,不溶于水且作用持久,寫出該藥物中和胃酸的離子方程式:
 
.若有一患有胃潰瘍(胃壁受傷)的人胃酸過多,應(yīng)選擇主要成分為
 
(填寫NaHCO3或Al(OH)3)的藥物,因為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)為進(jìn)行Ⅰ項中的除雜實驗(括號內(nèi)為雜質(zhì)),請從Ⅱ項中選出一種試劑,從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離,將標(biāo)號填在后面的答案欄內(nèi).
Ⅰ除雜實驗 Ⅱ試劑 Ⅲ操作方法 答案
①苯(苯酚) A.飽和Na2CO3溶液
B.NaCl晶體
C.NaOH溶液
D.CaO
A.蒸餾
B.分液
C.鹽析、過濾
②乙醇(水)
③肥皂(甘油、水)
④乙酸乙酯(乙酸)
(2)現(xiàn)有以下有機(jī)物:(用序號回答下列各問)
①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
①能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 

②能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的是
 
;
③既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有
 

④核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰,面積比為3:2:1的是
 
;
(3)a.在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液,再逐滴滴加稀氨水,現(xiàn)象是生成白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是①
 
;繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解,即得銀氨溶液;b.向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液,混合均勻后,放在水浴中加熱3min~5min,即可在試管內(nèi)壁上形成銀鏡,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為②(葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式用G-CHO表示):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4.試計算:
(1)溶液中的物質(zhì)的量濃度.
(2)向上述溶液中加入足量的鐵粉,產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有三種化合物結(jié)構(gòu)如下:

(1)請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱:
 

(2)請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:
 

(3)寫出化合物乙與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來.反應(yīng)如下:Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
(1)此反應(yīng)中
 
是氧化劑,
 
是氧化產(chǎn)物.
(2)用雙線橋法在上式 標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目.
(3)若反應(yīng)產(chǎn)生2.24LCO2(標(biāo)況下),發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重.某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO
 
-
3
還原成N2,從而消除氮污染.
(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:
□NO
 
-
3
+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al(OH)3+□OH-
(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是
 
,還原產(chǎn)物是
 
,每生成1mol還原產(chǎn)物,將有
 
電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO
 
-
3
(設(shè)氮元素都以NO
 
-
3
的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是( 。
A、某物質(zhì)溶液的pH>7,則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B、pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍
C、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D、AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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