Question

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0在一密閉容器中進(jìn)行．
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時，求算該反應(yīng)平衡常數(shù)K=

 

，N的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

 

 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）若反應(yīng)溫度不變，保持容器體積不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=2mol/L，c（N）=

 

mol/L；c（P）=2mol/L，c（Q）=

 

mol/L，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）利用達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，計算出各物質(zhì)平衡時濃度即N轉(zhuǎn)化的濃度，計算N轉(zhuǎn)化率；利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，求出化學(xué)平衡常數(shù)；
（2）△H＞0，正反應(yīng)方向吸熱，溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，判斷M的轉(zhuǎn)化率；
（3）各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同，則與原平衡等效，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以將生成物全部轉(zhuǎn)化到反應(yīng)物之后，兩種反應(yīng)物濃度之比與起始濃度之比相等即可．

解答： 解：（1）達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，則△c（M）=1mol/L×60%=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），可知△c（P）=△c（Q）=△c（N）=△c（M）=0.6mol/L，平衡時c（N）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，c（N）=2.4mol/L-0.6mol/L=1.8mol/L，c（P）=c（Q）=0.6mol/L，K=

c(P)?c(Q)

c(M)?c(N)

=

0.6mol/L×0.6mol/L

0.4mol/L×1.8mol/L

=0.5；N的轉(zhuǎn)化率為

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，
故答案為：0.5；25%；
（2））△H＞0，正反應(yīng)方向吸熱，溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，△c（M）增大，轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（3）各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同，則與原平衡等效，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以將生成物全部轉(zhuǎn)化到反應(yīng)物之后，兩種反應(yīng)物濃度之比與起始濃度之比相等即可；將P、Q都轉(zhuǎn)化為M、N，則有△c（P）=△c（Q）=△c（N）=△c（M）=2mol/L，此時c（M）=2mol/L+2mol/L=4mol/L，
原平衡濃度比為

1

2.4

=

4mol/L

c(N)+2mol/L

，解得c（N）=7.6mol/L；P全部轉(zhuǎn)化時，Q無剩余，則c（Q）=2mol/L，
故答案為：7.6；2．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)計算，轉(zhuǎn)化率計算，等效平衡，恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效．