人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分名稱是
 
．
（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的離子方程式：
 
．若有一患有胃潰瘍（胃壁受傷）的人胃酸過多，應選擇主要成分為
 
（填寫NaHCO3或Al（OH）3）的藥物，因為
 
．
考點：藥物的主要成分和療效
專題：元素及其化合物
分析：（1）胃酸的主要成分是鹽酸；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；碳酸氫鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度．
解答： 解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，故答案為：鹽酸；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸氫鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，故胃潰瘍的病人不能服用碳酸氫鈉，只能選用Al（OH）3）；
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；Al（OH）3；NaHCO3與鹽酸作用會產(chǎn)生大量二氧化碳氣體．
點評：本題考查胃酸的成分和抗酸藥，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的（　　）
A、PVC塑料指的是聚乙烯
B、普通鋼是純凈物，不銹鋼是混合物
C、實驗室常用的蒸發(fā)皿屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D、光導纖維是以石油為原料生成的合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有關該反應的敘述正確的是（　　）
A、正催化劑能加快正反應速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應達平衡所需的時間
B、將lmol N2和H2 3mol充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
C、平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2轉化率減小，H2轉化率增大
D、當c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時，反應就達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列透明溶液中，因氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、MnO4-、SO42-
B、Cl-、Al3+、AlO2-、Na+
C、Na+、CH3COO-、H+、K+
D、K+、I-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質）設計如下水果電池．
（1）現(xiàn)有如下材料設計類似的水果電池，并使電流計發(fā)生明顯偏轉．（不考慮空氣參與）
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等；堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒．
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項編號）正極反應式為：
 

②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項編號）
（2）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作時電池正極區(qū)的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；當外電路中通過1.8NA個電子，理論上消耗的鋅的質量
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分子式為 C5H12 的某烴，它的三個同分異構體結構分別為
 
，
 
，
 
．若其中一種結構它的一氯代物只有一種結構，則該烴結構簡式為：
 
；按系統(tǒng)命名法命名，其名稱為：
 
．
（2）寫出2-氯丙烷轉化為丙烯的化學方程式
 
，其反應類型為
 
．
（3）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中與高錳酸鉀發(fā)生的反應是
 
反應（填反應類型，下同）；與溴水發(fā)生的反應是
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況）；若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯B．試通過計算填空：
（1）有機物A的相對分子質量為
 
．
（2）有機物A的分子式
 
．
（3）A的結構簡式
 
，B的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0在一密閉容器中進行．
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時，求算該反應平衡常數(shù)K=
 
，N的轉化率為
 
．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）若反應溫度不變，保持容器體積不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=2mol/L，c（N）=
 
mol/L；c（P）=2mol/L，c（Q）=
 
mol/L，達到平衡后，各物質的百分含量與原平衡相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即
 
．寫出上述反應的離子方程式
 
．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至過量，其現(xiàn)象是
 
，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應離子方程式
 
．
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②該反應為
 
反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變  b．混合氣體中 c（CO）不變  c．υ正（H2）=υ逆（H2O）  d．c（CO2）=c（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．

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