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下列根據實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

將飽和FeCl3溶液加入沸水，加熱至液體呈紅褐色，用激光筆照射

有丁達爾效應

紅褐色液體為膠體

B

向溶液X中加入NaHCO3粉末

產生無色氣體

X一定屬于酸

C

淀粉NaI溶液中加入氯水

溶液變藍

氧化性：Cl2＞I2

D

將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液

兩溶液均褪色

X可能是SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，若放出氫氣的質量相等，則參加反應的鎂和鋁的物質的量之比為

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是

①1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

③標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為2NA

④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數為2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的電子數為10NA

⑧在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數均為1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6 NA

⑩標準狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C－H鍵數為 0.5NA

A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NAR＋CO2＋H2O＝HR＋NAHCO3 2NAR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋NA2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是（ ）

A．HR較弱 B．HR1較弱 C．兩者相同 D．無法比較

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是

A．m－16 B．m＋16 C．m－32 D．16

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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

輝銅礦是冶煉銅的重要原料。

（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2=2Cu+SO2①當產生標況下11.2L氣體時，轉移電子數目為 ；

②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的 極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質量分數為 ；

（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

① 步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有 （任寫一種）。

② 步驟Ⅱ中調節(jié)浸出液pH=3.5的作用是 ；

③ 步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應，已知反應Ⅰ中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應Ⅲ的化學方程式。

Ⅰ．Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

Ⅱ．Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4

Ⅲ． 。

④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是( )

①熱穩(wěn)定性：HF＞ H2O＞NH3

②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-

③物質的熔點：石英＞食鹽＞冰

④結合質子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1

則14gCO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的反應熱為

A．-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C．+109 kJ·mol-1 D．+218 kJ·mol-1

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