24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50 mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650 mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750 mL時(shí)，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

（2）計(jì)算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。

答案：

（1）中和過(guò)量的硫酸                                           

（2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100 mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)

的量相等，n（OH－）＝1.00 mol·L－1×0.650 L＝0.650 mol，故n（H＋）也為0.650 mol，硫酸的濃度為3.25 mol·L－1

（3）在“考試說(shuō)明”規(guī)定的內(nèi)容范圍內(nèi)，由題意知，其中一種氧化物為Al2O3

根據(jù)Al（OH）3＋OH―——AlO＋2H2O，該反應(yīng)用去的

n（NaOH）＝1.00 mol·L－1×（0.750－0.650）L＝0.100 mol

故Al（OH）3為0.100 mol，而Al2O3為0.0500 mol

根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al（OH）3，生成Al（OH）3用去0.300 mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300 mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為Fe2O3。

Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A，經(jīng)測(cè)知它的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，將1mol A在O2 中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O（g），同時(shí)消耗112L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出A的分子式
C4H8O2
C4H8O2
；它的一種同分異構(gòu)體甲在酸性條件下發(fā)生水解，生成兩種碳原子數(shù)相同的有機(jī)物，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．
已知：
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

提示：B在HIO4存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C．
（2）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：
A→E
取代
取代
反應(yīng)、E→F
消去
消去
反應(yīng)．
（3）寫出A、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A
CH3COCH（OH）CH3
CH3COCH（OH）CH3
、G
．
（4）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）C在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
．
b、操作②中加入適量X的作用是什么
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；X的首選物的化學(xué)式是：
MnO2
MnO2
．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為
3n
4
3n
4
、
3n
4
3n
4
．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？
如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則
如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是
提高原料的利用率，減少污染物的排放
提高原料的利用率，減少污染物的排放
．現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為
3：7
3：7
．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．
（2）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是
b、d
b、d
（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（3）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下左圖所示。

　　　

(1)在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII從大到小的順序?yàn)?u>                ；反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第       種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  K＝27mol2·L－2。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，在上述溫度下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為      　  （保留兩位有效數(shù)字）。

(3)甲烷燃料電池是利用CH4跟氧氣或空氣反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿。下面有關(guān)說(shuō)法正確的是      　（填編號(hào)）。

A．負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e- －→4OH-；

B．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH- - 8e-－→CO32-+7H2O

C．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變

(4)如上右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，甲烷燃料電池作其電源。

①如果A為含有鐵、銀、金、碳雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液，通電后，Cu2＋的濃度將　    　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是KBr溶液，通電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________。

③特定條件下，該裝置使用惰性電極電解Na2SO4濃溶液可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO被氧化成S2O(過(guò)二硫酸根離子)，S2O與H2O反應(yīng)即可生成H2O2，

S2O＋2H2O === 2SO＋H2O2＋2H＋。若各反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則要制取1 mol H2O2，理論上燃料電池需消耗CH4的物質(zhì)的量為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀見(jiàn)光變暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均無(wú)明顯現(xiàn)象，若將A、B、E和B、C、E分別按1:5:6和1:1:2的物質(zhì)的量之比混合，溶液都能產(chǎn)生有刺激性氣味黃綠色氣體甲。D、E溶液混合能產(chǎn)生具有漂白性的刺激性氣體乙。甲與乙混合氣體通入水中會(huì)產(chǎn)生兩種酸。B與E固體混合不反應(yīng)，加熱則能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體丙。若將氣體丙通入A或C溶液中均能產(chǎn)生氣體甲。甲氣體通入D溶液，顏色會(huì)消失。若將A、D、E按2:1:1物質(zhì)的量之比混合，能產(chǎn)生黃色氣體丁。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴．完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平之。

①．A + B + E → ：　  ▲ 

②．D + E → ：　  ▲ 

③．甲+乙+ H2O → ：  ▲ 

④．A + D + E → ：　  ▲ 

⑵．丁氣體消毒漂白性比甲強(qiáng)，是更理想的漂白試劑。相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍；相同質(zhì)量的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍。

⑶．歷史上曾把某元素的最高價(jià)的含氧酸稱為某酸，如N、P、S等。A鹽中對(duì)應(yīng)的酸并不是該元素的最高價(jià)的含氧酸（當(dāng)時(shí)誤認(rèn)為是最高價(jià)）。電解技術(shù)進(jìn)入化學(xué)研究領(lǐng)域后，通過(guò)惰性材料電解A的水溶液，產(chǎn)生新的含氧酸鹽(M=122.5 g·mol－1)，我們可以把與其對(duì)應(yīng)的酸稱為高某酸。取出100 mL A鹽溶液進(jìn)行電解（惰性電極，通直流電），數(shù)小時(shí)后，收集到的陰、陽(yáng)兩極氣體分別為6.72L和2.24L(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積) 。

①．陰、陽(yáng)兩極所發(fā)生的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  、  ▲  。

②．原A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為  ▲  。（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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