【題目】檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結(jié)論均正確的是

A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子

B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子

C.加入淀粉溶液變藍(lán)，可能含有I2

D.加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子

【答案】C

【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；

B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；

C．能使淀粉溶液變藍(lán)，則含有I2，C正確；

D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是

A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8

B.pH=3時，溶液中

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時4υ正(O2)=5υ逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.平衡時混合物中可能各物質(zhì)的濃度相等，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國首款完全自主知識產(chǎn)權(quán)民用客機(jī)C919的鈦合金用量達(dá)9.3%。制備海綿鈦的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti

（1）該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是____，Ti元素的化合價__（填“升高”或“降低”）

（2）若反應(yīng)中消耗了2 mol Mg，則生成___molTi。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是

A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:

已知:RClRCOOH

（1）H的官能團(tuán)名稱___________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（2）B→C中①的化學(xué)方程式___________。

（3）檢驗F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_________。

（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有________種。

①1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mol CO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

（5）H→J的反應(yīng)類型___________。

（6）已知：

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

①K→L的化學(xué)方程式___________。

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標(biāo)號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D，E，F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A，B，C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A，F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

（1）A，B，C三種元素的電負(fù)性最大的是__（填寫元素符號），D，E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__．

（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是__；在一定條件下，F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于__光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．

（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：__．

（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為__．

A [CrCl（H2O）5]Cl2H2O B [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O

C [Cr（H2O）6]Cl3 D [CrCl3（H2O）3]3H2O

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