【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）

A.達到化學平衡時4υ正(O2)=5υ逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.平衡時混合物中可能各物質(zhì)的濃度相等，且保持不變

【答案】AD

【解析】

A．達到平衡時υ正(O2)= υ逆(O2)，而4υ逆(O2)= 5υ逆(NO)，所以4υ正(O2)=5υ逆(NO)，故A正確；

B．生成NO和消耗NH3均為正反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時就會消耗xmolNH3，故B錯誤；

C．升高溫度，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；

D．可逆反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度不變，由于該反應的初始投料和轉(zhuǎn)化率均未知，所以達到平衡時，混合物中可能各物質(zhì)的濃度相等，故D正確；

故答案為AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:

①在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水，再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:

（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。

（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_______。

（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是______，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標明所用試劑及氣流方向）______。

（4）通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_______。

（5）工業(yè)上也常采用將銅在450 °C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_______。

（6）用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應為Cu2++H2Y =CuY +2H+，藍色晶體中Cu2+質(zhì)量分數(shù)_____%.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機酚、多糖等許多成分，其中一種有機酚的結(jié)構簡式如圖。下列說法正確的是（ ）

A.分子中所有碳原子可以處于同一平面

B.分子中含有2個手性原子

C.1mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗5molBr2

D.1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應無法實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系

a

b

c

d

A

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

B

SO2

SO3

S

H2SO4

C

CH2ClCH2Cl

CH≡CH

CH2OHCH2OH

CH2=CH2

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究X（僅含三種元素）的組成和熱穩(wěn)定性，設計并完成如下實驗：

氣體Y不能使品紅溶液褪色，紅色固體1是一種純凈物，請回答：

（1）X除了含有Cu元素之外，還有___元素（填元素符號）。

（2）該流程中X高溫分解的化學方程式為____。

（3）寫出氣體Y通入BaCl2溶液發(fā)生反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、 SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠堿FeSO47H2O)，設計了如下流程（部分物質(zhì)已略去）。

請回答：

（1）①一④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有____（寫序號）。

（2）寫出①中反應的離子方程式：____。

（3）下列說法正確的是___（填字母）。

a．固體x為鐵粉

b．溶液B中含有的陽離子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+

c．從溶液C到綠礬的過程中，須控制條件防止其氧化

（4）為測定燒渣中Fe2O3的含量，甲同學通過實驗測得如下數(shù)據(jù)：燒渣的質(zhì)量為ag，固體x的質(zhì)量為bg，固體B的質(zhì)量為cg。乙同學認為僅利用以上數(shù)據(jù)不能計算出燒渣中Fe2O3的含量，其理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 火山噴發(fā)、森林火災會產(chǎn)生SO2

B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)

C. 工廠產(chǎn)生的煙氣應經(jīng)脫硫處理后再排放

D. 硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結(jié)論均正確的是

A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子

B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子

C.加入淀粉溶液變藍，可能含有I2

D.加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－15.73 kJ·mol－1

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝640.4 kJ·mol－1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（　�。�

A. －218 kJ·mol－1B. －109 kJ·mol－1

C. 218 kJ·mol－1D. 109 kJ·mol－1

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