2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．NaHCO3D．H2CO3

分析 強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaCl不水解，顯中性，故A不選；
B．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B選；
C．NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故C不選；
D．H2CO3為酸，電離顯酸性，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，把握有弱酸或弱堿離子發(fā)生水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解顯酸性與電離顯酸性的區(qū)別，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．短周期元素A～I(xiàn)的原子半徑和化合價(jià)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
元素編號(hào)ABC
D		EFGHI
原子半徑/nm0.0370.0710.0740.0750.0820.1020.1430.1520.186
最高或最 低化合價(jià)+1-1-2-3+3-2+3+1+1
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）E、G、H對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)分別是B、Al、Li．
（2）上述所有元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)，下同）．
（3）C元素與其他元素均能形成二元化合物，與其形成二元化合物種類最多的元素是N．
（4）F、G、H三種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是S2-（填離子符號(hào)）．
（5）由A、E和I三種元素組成的化合物IEA4，被稱為“萬(wàn)能還原劑”，其受熱分解生成離子化合物IA和兩種非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H2↑+2B．IA中A-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某工藝原理示意圖如下．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．
發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．溴水D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氫氧化銅溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═H2SiO3
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．降低溫度，可提高反應(yīng)速率
B．加入合適的催化劑，可提高N2的轉(zhuǎn)化率
C．N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率
D．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：
4CuO+2NH4Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl2+1N2↑+4（H2O）
（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉固體或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：BDADC．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先Ⅱ（填序號(hào)）．
I．熄滅A裝置的酒精燈    II．停止從a中滴加液體
④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒(méi)發(fā)生明顯變化．推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填入表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）．
序號(hào)固體成分（填化學(xué)式）
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu（NO3）2．設(shè)計(jì)的合成路線如下：
Cu屑（含F(xiàn)e）$→_{①}^{足量HNO_{3}}$ $→_{②}^{調(diào)pH}$ Cu（NH3）2溶液$\stackrel{③}{→}$Cu（NH3）2•3H2O晶體$→_{④}^{SOCl}$無(wú)水Cu（NH3）
已知：Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO，SOCl2熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．
請(qǐng)回答：（1）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式）
（2）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方是形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度（填一種）
（3）第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（4）第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持及控溫裝置省略，如圖1）有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進(jìn)入A中裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）

（5）為測(cè)定無(wú)水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+=Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測(cè)得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：準(zhǔn)確稱取0.3150g無(wú)水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.620，則無(wú)水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是95.5%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
B．b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．當(dāng)溶液中的I-為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3只能為0.4 mol
D．若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+

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