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7．在一定條件下，可逆反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol1，達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　　）
A．降低溫度，可提高反應速率
B．加入合適的催化劑，可提高N2的轉化率
C．N2的正反應速率等于NH3的逆反應速率
D．反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

分析 A．降低溫度，反應速率減��；
B．催化劑對平衡移動無影響；
C．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D．平衡時各組分的濃度不變．

解答 解：A．降低溫度，反應速率減小，且該反應為放熱反應，平衡正向移動，故A錯誤；
B．催化劑對平衡移動無影響，則不能提高轉化率，故B錯誤；
C．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則平衡時N2的正反應速率不等于NH3的逆反應速率，故C錯誤；
D．平衡時各組分的濃度不變，則平衡時反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度對平衡移動的影響、平衡判定為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：+CH2═CH-M$→_{堿}^{Pb}$=CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）A的名稱為丙烯醛，D的結構簡式為．
（2）C含有官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵；F→G 的反應類型是取代反應或水解反應．
（3）寫出A和銀氨溶液反應的化學方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑．1molE最多能和3 mol NaOH發(fā)生反應．
（4）F多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的兩種同分異構體的結構簡式：中任意2種．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應，不能與Na反應；Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質的量比1：2發(fā)生氧化反應
（5）試寫出以苯和丙烯為原料，合成    的路線流程圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B．22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C．等質量的C2H2與C6H6含有的原子總數(shù)相等
D．1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．NaHCO3D．H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉移電子數(shù)均為2NA
B．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
C．標準狀況下，22.4 L氮氣與22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
D．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH134.1
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉化為可溶性物質．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷D已經沉淀完全方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氨水若無紅褐色沉淀生成則說明D已沉淀完全，否則未沉淀完全．
（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在圖2中哪個儀器中（填寫字母）B．
②滴定到終點，現(xiàn)象無色變?yōu)闇\紅色，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為0.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬材料在日常生活中必不可少，鐵、銅等金屬及其化合物用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備Cu（NO3）2 晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
（1）生成相同物質的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物質的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．從環(huán)保角度分析，乙同學的方案更合理．
（2）乙同學想利用制備Cu（NO3）2晶體配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
Ⅱ．現(xiàn)有一包紅色粉末，某化學實驗小組欲通過實驗來探究是否由Cu、Fe2O3組成，過程如下：
（1）提出假設：
假設1．紅色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
假設2．紅色粉末是Fe2O3；
假設3．紅色粉末是Cu．
（2）設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設3成立，則實驗現(xiàn)象是紅色粉末全部溶解，溶液變?yōu)樗{色．
②為了探究假設1和假設2哪一組成立，繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉，若觀察到現(xiàn)象為有紅色固體析出則假設1成立．
③有同學提出，若混合物中Cu含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．為進一步探究假設1和假設2哪一組成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設1成立，則現(xiàn)象為產生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色；若假設2成立，則現(xiàn)象為產生紅褐色沉淀，同時溶液呈無色．
④另有同學認為用稀硫酸和KSCN試劑就能直接驗證假設1、2、3哪個成立．請寫出假設1成立時的實驗操作及現(xiàn)象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色．
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的質量為14g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
B．足量的Fe與6.72LCl2反應轉移的電子數(shù)為0.6NA
C．密閉容器中1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．3g乙烷含有共用電子對為0.6NA

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