Question

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，滴加過程中有關(guān)物理量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.常溫下Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-9

B.向c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀

C.c點所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1

D.a、b兩點存在沉淀的溶解平衡，而c點不在在此平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由圖象提供數(shù)據(jù)可知：加入10 mLAgNO3溶液時，與NaCl溶液恰好反應；滴加20mLAgNO3溶液時可與K2CrO4溶液恰好反應，因此曲線I、II分別表示向NaCl、K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液的情況。a點時Cl-、Ag+恰好反應完，溶液中c(Cl-)=c(Ag+)=1×10-4.9，Ksp(AgCl)=1×10-9.8，數(shù)量級為10-10，A錯誤；

B. b點時恰好完全反應生成Ag2CrO4，c(CrO42-)=1×10-4.0 mol/L， c(Ag+)=2×10-4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12。由于開始時溶液中c(Cl-)=c(CrO42-)，若要形成沉淀時，NaC1溶液中需要Ag+濃度c(Ag+)=，K2CrO4溶液中需要Ag+濃度c(Ag+)==>，故向等濃度的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先得到AgCl沉淀，B錯誤；

C. c點時消耗掉一半的CrO42-，故剩余的c(CrO42-)==0.025mol/L，由此可求出c(Ag+)≈1.3×10-5mol/L，C正確；

D. 由于加入AgNO3溶液后體系中立即產(chǎn)生沉淀，故兩條曲線上所示的點均對應沉淀的溶解平衡，D錯誤；

故合理選項是C。