【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

【答案】C

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①為二氧化碳制備裝置，裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氫，裝置③中盛有濃硫酸，用以除去水蒸氣，裝置④為鈉與干燥二氧化碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置，裝置⑤為二氧化碳的檢驗(yàn)裝置，裝置⑥為一氧化碳的檢驗(yàn)和吸收裝置。

A項(xiàng)、裝置①為固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣可以用裝置①，故A正確；

B項(xiàng)、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)用二氧化碳?xì)怏w排出裝置中的空氣，當(dāng)裝置⑤中石灰水變渾濁后，說(shuō)明空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，可排除氧氣、水蒸氣等對(duì)鈉與二氧化碳反應(yīng)的干擾，故B正確；

C項(xiàng)、裝置①中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、根據(jù)題給信息可知，PdC12溶液與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是

A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生

B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”

D.如果將稀硫酸換成蔗糖容液，LED燈將會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH。

(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2使其發(fā)生上述反應(yīng)，n(CO)隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

1.0

0.8

0.5

0.25

0.20

0.20

①平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②從反應(yīng)開(kāi)始到3 min末，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

③能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母) 。

a.v逆(CO)=2v正(H2)

b.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)消耗1molCH3OH

④工業(yè)上用CO和H2為原料制備甲醇的過(guò)程中，會(huì)有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.

(2)甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構(gòu)成，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其裝置圖下圖所示。

①電極a為電池的_______(填 “正極”或“負(fù)極”)

②電極b的電極反應(yīng)式:________。

③電極C的電極反應(yīng)式:________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下：

(1)生產(chǎn)NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。

①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合價(jià)為___________.

(2) NaOH的電子式為___________， 流程中“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為___________。

(3) NaN3晶體屬于_____________(填 “離子”、“分子”或“原子”)晶體，NaN3在撞擊時(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)。計(jì)算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

①甲基的電子式 ②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 ③苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H6 ④中子數(shù)為20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的電子式

A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，滴加過(guò)程中有關(guān)物理量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫下Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-9

B.向c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀

C.c點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1

D.a、b兩點(diǎn)存在沉淀的溶解平衡，而c點(diǎn)不在在此平衡

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